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A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是

A.原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)
B.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
C.若a＝5，則A為強酸，B為弱酸
D.若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B

試題分析：根據(jù)圖像可知，在稀釋過程中，B溶液的pH變化程度小于A溶液中pH的變化程度，這說明在稀釋過程中B中一定存在電離平衡，可以繼續(xù)電離出氫離子，所以B酸的酸性弱于A酸的酸性，A、B、D選項均是錯誤的，選項C正確，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，特別是靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)電離平衡的特點，以及外界條件是如何影響電離平衡的。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HA

H⁺+A^―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_______________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄²^－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.l mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的pH值不變

B．加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．滴加少量0.lmol·L^-1 HCl溶液，溶液中c（H^＋）減少

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

直接排放含SO₂，的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂在鈉堿循環(huán)法中，用Na₂SO₃溶液作為吸收液，吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃^2-)： n(HSO₃^-)變化關(guān)系如下表:

n(SO₃^2-)：n(HSO₃^-)	91：9	1：1	1：91
pH	８.２	7.2	6.2

（1）上表判斷NaHSO₃溶液顯___________性，用化學(xué)平衡原理解釋____________________________________________________________________________
（2）當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a. c(Na⁺ )=" 2c(" SO₃^2-) + c( HSO₃^-)
b. c(Na⁺ )> c( HSO₃^-)>c( SO₃^2-) >c(H⁺)>c(OH^-)
c. c(Na⁺ )+ c(H⁺)="c(" HSO₃^-)+c( SO₃^2-) +c(OH^-)
當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

（3）HSO₃^-在陽極放電的電極反應(yīng)式是_________________________________________
（4）當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　
________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度一定時，用水稀釋0.1 mol·L^-1氨水時，隨著水量的增加而減小的是（）

A．c(OH^—)·c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)	B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^—)
C．c(H+)和c(OH^_)的乘積	D．OH^—的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )

A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小

B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

增大

D．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下列物質(zhì)中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦HCl　⑧NaOH　⑨Cl₂　⑩酒精　請按要求回答下列問題（填編號）：
(1) 屬于電解質(zhì)的有　　         　　；（2）屬于非電解質(zhì)的有：　          　　　；
（3）屬于強電解質(zhì)的有                      ；（4）屬于弱電解質(zhì)的有                      ；
（5）請分別寫出NH₃·H₂O ，NaHCO₃的電離方程式：                                        ；                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（　　）

A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和

B．加水稀釋0.10 mol?L^－1的氨水，溶液中n（OH^－）減小

C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH₄Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小

D．氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：［OH^－］＝［H^＋］＋［NH₄^＋］

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（）

A．NH₃·H₂O ="=" NH₄⁺+OH^-	B．CuCl₂ ="=" Cu²⁺+Cl^-
C．H₂CO₃ ="=" 2H⁺+CO₃^2-	D．Ba(OH)₂ ="=" Ba²⁺+2OH^-

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