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8．下列各組物質中，常溫下Y既能與X反應又能與Z反應的是（　　）
選項XYZ
ASO2NaClO溶液CO2
B鹽酸濃硫酸Cu
CNH3O2Mg
DNa2O2H2OSiO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A、次氯酸鈉具有強氧化性的強堿弱酸鹽；
B、濃硫酸與鹽酸不反應；
C、常溫下氨氣與氧氣不反應；
D、二氧化硅與水不反應．

解答 解：A、次氯酸鈉具有強氧化性的強堿弱酸鹽，二氧化硫與次氯酸鈉發生氧化還原反應，與二氧化碳反應生成次氯酸，故A符合；
B、濃硫酸與鹽酸不反應，故B不符合；
C、常溫下氨氣與氧氣不反應，在點燃的條件下生成氮氣，催化氧化生成一氧化氮，故C不符合；
D、二氧化硅與水不反應，故D不符合；
故選A．

點評 本題考查了常見物質之間的反應，把握常見物質的性質及發生的化學反應是解題的關鍵，能夠綜合考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
C．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數相等
D．常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．磷單質及其化合物有廣泛應用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見圖）之間脫去兩個水分子產物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為Na5P3O10．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為+1．
②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等條件下發生下述反應：請配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．I．高爐煉鐵的主要反應為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．已知該反應的△H＜0，在1000℃時，K=64．在1000℃的條件下，在容積10L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI，反應經10min后達到平衡．
（1）該時間范圍內的平均反應速率v（CO2）=0.006mol/（L•min）
（2）CO的轉化率60%．
（3）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是D．
A．減少Fe的量            B．增加Fe2O3的量
C．升高反應溫度        D．移出部分CO2
E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學反應：
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常數為K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），平衡常數為K2．
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（4）通過表格中的數值可以推斷：反應①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
（5）現有反應③：該反應的平衡常數的數學表達式K3=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（6）根據反應①和②可以推導出K1、K2與K3之間的關系式，K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．據此關系式和上表數據，也能推斷出反應③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是鎂．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH4Cl晶體        B．Na3AlF6晶體       C．Na2CO3•10H2O晶體
D．CuSO4溶液        E．CH3COOH溶液
（4）部分共價鍵鍵能數據如下表：
鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據上表數據推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
（5）乙醇和乙醚是同分異構體，但它們性質存在差異：
分子式結構簡式熔點沸點水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如圖：
下列有關說法正確的是（　　）
A．“灼燒”時，可在玻璃坩堝中進行
B．“浸取”時，可用無水乙醇代替水
C．“轉化”反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1
D．“濃縮結晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在煉油工業中常用醋酸銅氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體．
（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應為：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2•CO]+（aq）．
若反應在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應已達到平衡狀態的是bc．
a．v（CO）正=v（NH3）正
b．容器內氣體壓強不再隨時間變化
c．[Cu（NH3）2]+濃度不再隨時間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅．
①“預處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有NH3．
②加入硫化鈉溶液時發生反應的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓．
③加入硝酸時發生反應的化學方程式為3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O．
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結晶”步驟銅元素有損耗．“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結晶”時銅元素的損耗率為2%．若1L廢液最終制得Cu（NO3）2•3H2O  363g，則1L廢液中銅元素的質量為102g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨氣是一種重要的化工原料，在工農業中都有廣泛的應用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．
某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素，在恒定溫度下，混合氣體中NH3的體積分數隨時間的變化關系如圖所示（該條件下尿素為固體）．
A點的正反應速率v正（CO2）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B點的逆反應速率v逆（CO2），NH3的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是合成尿素過程的中間產物，現將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發生反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．
實驗測得在不同溫度下的平衡數據如下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度
（10-3mol•L-1）		2.43.44.86.89.6
①上述反應的焓變：△H＜0，熵變△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②下列說法能說明上述反應建立化學平衡狀態的是CD．
A．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
B．混合氣體中NH3與CO2的濃度之比不再發生變化
C．混合氣體的密度不再發生變化
D．v正（NH3）=2v逆（CO2）
③根據表中數據，列出25.0℃時該反應的化學平衡常數的計算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求計算結果），該反應溫度每升高10℃，化學平衡常數就變為原來的2倍．
④溫度一定時，向上述容器中再按照NH3和CO2物質的量之比為2：1充入一定量的混合氣體，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動，該平衡中NH3的濃度與原平衡時NH3濃度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+，向該溶液中加入足量的Na2O2，假設溶液體積變化忽略不計，下列說法不正確的是（　　）
A．有氣體生成
B．Na+濃度基本不變
C．HCO3-濃度減小而CO32-濃度增大
D．SO32-發生反應的離子方程式為：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-

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