【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.20gD2O含有的中子數為10NA
B.1L0.1mo1L-1亞硫酸鈉溶液含有的SO32-數目為0.1NA
C.1molKMnO4被還原為Mn2+轉移的電子數為5NA
D.16gO2和32gO3的混合物中所含原子數為3NA
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO很容易與許多分子迅速發生反應，科學家發現在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。
A 鐵 B 鋁 C 鉑 D 玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是_____________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，
合理的是________(填選項代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：
（1）在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是_____________，其中發生反應的化學方程式為________________________________________________。
（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是______________。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：
分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是________________、____________________。
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______________________________。
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2
7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是________________________________。
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。利用處理后的廢舊鋰離子電池材料（主要成分為Co3O4，還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質）制備CoO，工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）Co元素在元素周期表中的位置___。
（2）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極回收的原因是___；提高“堿浸”效率的措施有____（至少寫兩種）。
（3）不同浸出劑“酸溶”結果如表：
出劑 | 浸出液化學成分/（gL-1） | 鈷浸出率/% | |
Co | Al | ||
（a）HCl | 80.84 | 5.68 | 98.4 |
（b）H2SO4 | 65.0 | 6.22 | 72.3 |
（c）H2SO4+Na2S2O3 | 84.91 | 5.96 | 98.0 |
①浸出劑（a）的鈷浸出率最高，而實際工藝中一般不選用浸出劑（a）的原因是____。
②溫度越高浸出反應速率越快，所以“酸溶”一般選用較高的溫度。據此你選擇的浸出劑是___（填序號），理由是___。
③從氧化還原角度分析，還原等物質的量的Co3O4，需要___（填“H2O2”或“Na2S2O3”）物質的量更少。
④綜上分析，寫出最合適的浸出劑與Co3O4反應的化學方程式____。
（4）已知：Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15，Ksp（Li2CO3）=1.7×10-3，Ksp（CoCO3）=1.5×10-13。若濾液2中Co2+含量為5.9×10-2gL1，計算判斷“沉碳酸鈷”應調節pH不高于____。
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【題目】能證明
溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-的事實是
A.滴入酚酞溶液變紅，再加入
溶液紅色褪去
B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C.滴入酚酞溶液變紅，在加入
溶液后產生沉淀且紅色褪去
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【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(常溫) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判斷正確的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
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【題目】某興趣小組以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為研究對象，結合所學反應原理的知識改變條件使其發生“色彩變幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O
＋H2O
2CrO
＋2H＋。
②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O
（橙色）；CrO
（黃色）；Cr3＋（綠色）。
（1）i可證明反應Cr2O
＋H2O2CrO
＋2H＋的正反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是_________。
（3）iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根據實驗Ⅱ中不同現象，可以得出的結論是__________。
（5）繼續實驗
①解釋溶液變黃的主要原因是________。
②溶液變綠色，該反應的離子方程式是_____________。
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【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C.pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅，可以將其變廢為寶。將廢棄的線路板粉碎，經處理后可以得到粗銅（75%Cu、20%Al、4%Fe及少量Au、Pt），進一步制取膽礬，流程簡圖如下：
（1）濾渣A的成分主要是_____________。
（2）步驟①中溶解Cu的化學方程式是_________________，用______替代雙氧水，加熱，同樣可以達到目的。
（3）步驟②調節溶液pH的目的是__________，可選用的最佳試劑是___。（寫出一種即可）
（4）以石墨作電極電解濾液B，電解方程式是___________________。
（5）對以上粗銅進行電解精煉，下列說法正確的是_________。
A.電能全部轉化為化學能
B.粗銅接電源正極，發生氧化反應
C.溶液中Cu2+的濃度保持不變
D.陽極泥中可回收Pt、Au等金屬
（6）取128Kg粗銅利用上述流程制得CuSO4·5H2O的質量為326.25Kg,則CuSO4·5H2O的產率為__________。
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