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從海水中提取溴，主要反應為：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，下列說法不正確的是（　　）

A、溴離子具有氧化性

B、氯氣是還原劑

C、該反應屬于復分解反應

D、氯氣的氧化性比溴單質強

考點：氧化還原反應

專題：

分析：海水中溴元素以離子形式存在，離子反應Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高，結合氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性解答．

解答： 解：A．反應中Br元素化合價升高，被氧化，溴離子具有還原性，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價降低，則Cl₂為氧化劑，故B正確；
C．該反應中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C錯誤；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氯氣的氧化性比溴單質強，故D正確．
故選AC．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，側重基本概念的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業上常以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO₂、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物質）為原料制取Zn和MnO₂．
（1）已知將MnO₂、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質析出，寫出并配平該化學反應方程式：

．
（2）在酸浸的過程中還會發生以下反應：
a.3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=3MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O
b．MnO₂+CuS+4H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S+2H₂O
c．Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O
將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業流程進行操作處理得溶液（Ⅳ），電解溶液（Ⅳ）即得MnO₂和Zn．

①操作①中加Zn粉后發生反應的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑、
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、

．
②操作②中加入適量X的作用是：

．
③操作③中所加碳酸鹽的化學式是：

．
（3）為了從上述流程中產生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，某化學興趣小組設計了如下兩種方案圖．
方案Ⅰ

方案Ⅱ

①方案Ⅰ中，AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反應生成Al（OH）₃的離子方程式為：

．
②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）所消耗的酸堿少些．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷，完成正確的是（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物	因為Al和Al₂O₃既可以與酸反應，又可以與堿反應	Ⅰ對，Ⅱ對，無
B	氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使濕潤的有色布褪色	說明次氯酸的氧化性比氯氣強	Ⅰ對，Ⅱ對，無
C	二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色	二氧化硫具有漂白性	Ⅰ對，Ⅱ對，無
D	常溫下，鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸	因為鐵和鋁與濃硫酸或濃硝酸發生鈍化．	Ⅰ對，Ⅱ對，有

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式，且b＞a．Hg（l）+

O₂（g）=HgO（s）△H=-a kJ?mol^-1Zn（s）+

O₂（g）=ZnO（s）△H=-b kJ?mol^-1由此可知反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變為（　　）

A、-（b-a） kJ?mol^-1

B、+（b-a） kJ?mol^-1

C、（b-a） kJ?mol^-1

D、（b+a） kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是4位同學對“化學與健康”這一話題發表的見解中，正確的是（　　）

A、為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜

B、食用海產品可防治缺鐵性貧血

C、選擇食物可調節人體細胞中的酸堿平衡

D、我國應該禁止使用食物防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用蛋白質的變性可以為我們的日常生活，醫療衛生服務．下列實例利用了蛋白質的變性的是①利用過氧乙酸對環境、物品進行消毒；②利用高溫、紫外線對醫療器械進行消毒；③蒸煮雞蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白質灌服重金屬中毒的病人．（　　）

A、全部	B、①②③④
C、①②③	D、①②．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知E、Q、T、X、Z是五種原子序數依次增大的前四期元素．相關信息如下表所示：

元素編號	有關性質及結構信息
E	E元素的基態原子具有2個成單電子，且I₁（E）＜I₁（T）＜T₁（Q）
Q	基態Q原子的2p軌道處于半充滿狀態
T	T的單質和某種含T的化合物對生命活動具有重要意義
X	X為元素周期表前四周期中電負性最小的元素
Z	Z的一種核素的質量數為59，中子數為31

（1）X在元素周期表中的位置時第

周期

族，ET₂的晶體類型是

晶體．
（2）Z的基態原子的電子排布式是

．E、Q、T、X的原子半徑的大小順序是

（用元素符號表示）；E₂H₂分子中有

個σ鍵和

個π鍵．
（3）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，簡要說明原因（至少答出兩點）：

．
（4）EH4T堿性燃料電池具有廣闊的發展前景，寫出該電池的負極反應式：

．
（5）已知Q₂（g）+2T₂（g）═Q₂T₄（l）△H₁=-19.5kJ/mol，Q₂H₄（g）+T₂（g）═Q₂（g）+2H₂T（g）△H₂=-545.2kJ/mol，則表示Q₂H₄（g）和Q₂H₄（g）和Q₂T₄（l）反應生成Q₂（g）和H₂T（g）的熱化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質與硝酸銀溶液相遇能產生白色沉淀的是（　　）

A、Cl₂

B、CCl₄

C、KClO₃

D、AlCl₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.204×10²⁴個H₂SO₄ 的物質的量是

．
（2）CO₂的摩爾質量是

．
（3）在標準狀況下，2.2gCO₂的體積是

．
（4）4gNaOH的溶于水制的500mL溶液，其物質的量濃度是

．

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