Question

（7分）實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應的化學方程式為：                                                                。
所制得氣體中常含有少量雜質氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗，請在下列裝置或試劑中，根據要求作出適當選擇，并將編號字母填入表中的空格處。
（1）裝置：

（2）試劑： a．NaOH溶液   b．澄清石灰水   c．濃硫酸   d．飽和NaHCO₃溶液
e．堿石灰       f．品紅溶液     g．濕潤的紅色石蕊試紙  

制取氣體	雜質氣體	制取氣體的發生裝置	除去雜質氣體的凈化裝置	收集裝置	凈化裝置內 所用試劑	檢驗制得氣體所用試劑
NH3	H2O(g)

Answer 1

Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O（2分） （以下各空1分）

NH3

H2O（g）

A

G

F

e

g

實驗室制取氨氣的方程式為Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O。
根據制取氨氣的原理可知，發生裝置屬于固體和固體之間加熱制取氣體的，所以選擇A。氨氣是堿性氣體，干燥應該用堿石灰，堿石灰可以放在干燥管內，答案是G和e。氨氣極易溶于水，不能用排水法收集。氨氣的密度小于空氣的，用向下排空氣法收集。氨氣是堿性氣體，溶于水顯堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。