【題目】在恒容密閉容器中存在如下反應。2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s) H＜0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述平衡的影響，下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示增加生成物濃度對該平衡的影響
B.圖Ⅱ表示增大壓強對該平衡的影響
C.圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲
D.圖Ⅳ表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：乙>甲
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要工業原料，在工農業生產中具有重要的應用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=___。
（2）工業合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是__。
①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度
（3）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是___。
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是___。
（4）溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則該反應的化學平衡常數的為___。
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【題目】在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2
N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質量，③質量，④壓強，⑤密度。其中不變的是
A. ②④ B. ③④ C. ③⑤ D. ①③
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【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g)＋F(s) 
2G(g)。平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
溫度/體積分數/壓強 | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | B |
915 | c | 75.0 | D |
1000 | E | f | 83.0 |
①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa時E的轉化率為60% ③該反應的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正確的 ( )
A.①②B.②③C.②③④D.①②③④
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【題目】Ⅰ.稀氨水中存在平衡：NH3 + H2O
NH4+ + OH- ，如進行下列操作，則下列物理量如何變化?試用“增大”‘減小”“不變”填寫。
(1)通適量HCl氣體時，c(NH3)____________，c(OH-)__________________
(2)加入NH4Cl晶體時，c(NH4+)___________，平衡常數K_______________
Ⅱ.已知室溫時，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發生電離，回答下列各問題：
(1)該溶液的pH＝________。
(2)HA的電離平衡常數K＝________。
(3) 若在95℃時，上述溶液中水電離的H+濃度為____________（此時KW=10-12）。
Ⅲ.常溫下有pH為12的NaOH溶液20 mL，加入某溶液，將其pH變為11（設溶液體積可直接相加；計算結果保留到小數點后一位）。
(1)若用pH = 10的NaOH溶液，應加入NaOH溶液_________mL；
(2)若用pH = 2的鹽酸，應加入鹽酸___________mL；
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【題目】800°C時，在2L密閉容器中發生反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0，測得n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)NO的平衡濃度c(NO)=____________________。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線______________。(填字母)
(3)能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是______________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆(NO)=v正(O2) D．容器內NO、O2、NO2同時存在
(4)下列操作中，能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
A．及時分離出NO2氣體B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度D．選擇高效的催化劑
(5)下圖中的曲線表示的是其它條件一定時，體系中NO的平衡轉化率與溫度的關系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示v(正)<v(逆)的點是____________。(填選項)
A．a B．b C．c D．d
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【題目】下列表格中的各種情況，可以用對應選項中的圖像表示的是
選項 | 反應 | 甲 | 乙 |
A | 外形、大小相近的金屬和水反應 | Na | K |
B | 4mL0.01mol·L－1 KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應 | 0.1mol·L－1的H2C2O4溶液 | 0.2mol·L－1的H2C2O4溶液 |
C | 5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應 | 熱水 | 冷水 |
D | 5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2 | 無MnO2粉末 | 加MnO2粉末 |
A.
B.
C.
D.
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【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：
請回答下列問題：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是___(填序號)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）物質Y是____。
（3）本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？___，原因是___。
（4）除去Fe3＋的有關離子方程式是____。
（5）加氧化劑的目的是____。
（6）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體___，應如何操作___。
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【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。
下列說法不正確的是
A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變為紅色，則證明分解產物中有CO2和CO
B.反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3
C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2
D.反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫
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