Question

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④

C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H₂的量：①<②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：強酸、強堿完全電離，弱酸、弱堿部分電離。當溶液的PH相同C(CH₃COOH)＞ C(HCl) ;C(NH₃·H₂O) ＞ C(NaOH). 若將溶液稀釋相同倍數，弱酸或弱堿的PH變化較小。故溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①A錯誤。如果溶液的體積相同，則n(CH₃COOH)＞ n(HCl);n(NH₃·H₂O) ＞ n(NaOH). B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，由于n(NH₃·H₂O) ＞ n(NaOH).消耗硫酸溶液的體積：③＞④。錯誤。C．①與②分別與足量鎂粉反應，由于n(CH₃COOH)＞ n(HCl)生成H₂的量：② <①。錯誤。D．②pH=3的鹽酸C(H⁺)= 10^-3mol/L;③pH=11的氨水C(OH^-)=10^-3mol/L鹽酸是強酸完全電離，一水合氨是弱堿部分電離.C(HCl)= C(H⁺), C(NH₃·H₂O) ＞ C(OH^-)= C(HCl).混合，②和③混合，因為堿過量，所以所得混合溶液的pH大于7。正確。

考點：考查強電解質、若電解質的電離的特點及反應能力稀釋問題的知識。