Question

8．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）；

請把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅦA族元素氫化物的沸點D        
（2）IA族元素單質熔點F
（3）第三周期元素的最高正化合價C
（4）第三周期元素基態原子的第一電離能H
（5）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子的離子半徑A．

Answer 1

分析 （1）ⅦA族元素氫化物的沸點依次升高，但HF沸點反常，最高；
（2）IA族元素堿金屬單質熔點隨原子序數的增大而減小；
（3）第三周期元素的最高正化合價隨原子序數增大而增大；
（4）第三周期元素基態原子的第一電離能隨原子序數的增大而增大，但ⅡA族與ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素都大；
（5）電子層結構相同的離子其離子半徑隨著原子序數增大而減小．

解答 解：（1）ⅦA族元素氫化物的相對分子質量增大，范德華力增強，沸點依次升高，但HF形成分子間氫鍵，沸點反常，最高，故選D；
（2）IA族元素氫氣是非金屬單質，其余都是金屬晶體，氫氣單質的熔點最低，金屬晶體的熔點與其原子半徑成反比，所以堿金屬族單質的熔點隨著原子序數增大而減小，故選F；
（3）第三周期元素的最高正化合價隨原子序數增大而增大，故選C；
（4）第三周期元素基態原子的第一電離能隨原子序數的增大而增大，但ⅡA族與ⅤA族元素的價電子排布式為3S²和3S²3P³，分別為S軌道全充滿P軌道拌充滿，較穩定，所以第一電離能比相鄰元素都大，故選H；
（5）電子層結構相同的離子其離子半徑隨著原子序數增大而減小，故選A．

點評 本題考查原子結構和元素性質，側重考查元素周期律，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質變化規律，并靈活運用這些規律解題，注意規律中的異常現象，注意（5）中第IA族元素要考慮H元素，為易錯點．考點基礎但較為零散，需要熟練掌握規律及特例．