Question

13．某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式：2A+B?2C．
（2）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時△H小于（填大于或小于）0．
（3）反應開始至2min末，A的平均反應速率為1mol/（L•min）．
（4）A物質可能含有碳元素或硫元素，工業上處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質硫與二氧化碳．
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
此CO與SO₂轉化為單質硫的熱化學方程式是2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1．
CO與CS₂屬于等電子體，則CS₂的結構式為S=C=S．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，2min末達到平衡狀態，說明該反應為可逆反應，根據物質的量變化之比等于化學計量數之比確定化學計量數；
（2）反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，為放熱反應；
（3）反應開始至2min末，A的物質的量減少了2mol，帶入v=$\frac{△n}{V•△t}$計算；
（4）①根據蓋斯定律，將所給的反應經加減乘除等變形得所要求的反應，反應熱也做相應的變形即可；
②CO₂與CS₂屬于等電子體，二者結構相似，CO₂的結構式為O=C=O．

解答 解：（1）由圖可知，2min末達到平衡狀態，說明該反應為可逆反應，從反應開始到2min末，A的物質的量減少2mol、B的物質的量減少1mol，C的物質的量增加2mol，
因此該反應的化學方程式為2A+B?2C，
故答案為：2A+B?2C；
（2）反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，為放熱反應，△H＜0，
故答案為：小于；
（3）反應開始至2min末，A的物質的量減少了2mol，v（A）=$\frac{2mol}{1L×2min}$=1mol/（L•min），
故答案為：1mol/（L•min）；
（4）①已知：a：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ•mol^-1
b：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0KJ•mol^-1
將方程式a×2-b得2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=（-283.0KJ•mol^-1）×2-（-296.0KJ•mol^-1）=-270KJ•mol^-1，
熱化學反應方程式為：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1，
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1；
②CO₂與CS₂屬于等電子體，二者結構相似，CO₂的結構式為O=C=O，則CS₂的結構式為S=C=S，
故答案為：S=C=S．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學平衡狀態建立的過程和化學反應速率的計算、蓋斯定律、等電子體等知識，題目難度中等，（1）注意2min時達到化學平衡狀態，說明該反應是可逆反應，化學方程式中要寫可逆號．