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關于下圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述，正確的是

A．銅離子在銅片表面被氧化

B．銅作陽極，銅片上有氣泡產生

C．電流從鋅片經導線流向銅片

D．右側燒杯中，SO₄^2-的物質的量幾乎不變，K⁺的數目增多

解析試題分析：A、銅作正極，銅離子在銅片表面發生還原反應，錯誤；B、原電池中Zn作負極，Cu作正極，無氣泡產生，錯誤；C、電流從正極向負極流動，所以應是從銅片經導線流向鋅片，錯誤；D、反應本質是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，SO₄^2-的物質的量幾乎不變，原電池中，鹽橋中的K⁺向正極移動，所以右側燒杯中的K⁺的數目增多，而硫酸根離子的數目幾乎不變，正確，答案選D。
考點：考查原電池反應原理的應用，電極的判斷，離子的移動

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄·xH₂O，為測定x值，進行下列實驗。
①稱取m g草酸晶體，配成100．0 mL溶液。
②取25．0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定。滴定時，所發生反應為：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。
（2）在實驗②中，滴定時KMnO₄溶液應裝在________式滴定管中，錐形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。
（3）在滴定過程中，目光應注視______________________。
（4）若滴定時，滴定前后兩次讀數分別為amL和bmL，因此計算出x值為________。
（5）若讀取讀數a時仰視，讀取讀數b時俯視，則所測x值________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。