【題目】濃硫酸具有：①難揮發性(高沸點)；②酸性；③強氧化性；④吸水性；⑤脫水性。下列各項分別表現濃硫酸的什么性質，請將序號填于空白處：
（1）濃硫酸與食鹽共熱，濃硫酸表現的性質為__。
（2）濃硫酸與銅共熱，化學方程式為__，濃硫酸表現的性質是__。
（3）濃硫酸與紅熱木炭反應，化學方程式為__，濃硫酸表現的性質是__。
（4）可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現的性質為__。
（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產生，濃硫酸表現的性質是__。
【答案】①② Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O ②③ C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③ ④ ③⑤
【解析】
(1)濃硫酸與食鹽共熱，生成氯化氫氣體，濃硫酸表現了酸性和難揮發性，答案為①②；
(2)濃硫酸與銅共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，體現了濃硫酸的強氧化性和酸性，答案選②③；
(3)濃硫酸與紅熱的木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；體現了濃硫酸的強氧化性，答案選③；
(4)利用濃硫酸的吸水性，干燥氣體，答案選④；
(5)蔗糖中倒入濃硫酸，濃硫酸按水中H、O比例脫去蔗糖中H、O元素，導致蔗糖碳化，產生大量的熱；再與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸表現了脫水性和強氧化性，答案選③⑤。
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解
B.在Cu(NO3)2溶液中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，銅粉溶解
C.用如圖所示的裝置可以測定黃銅(Cu，Zn合金)中Zn的含量
D.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，加入足量鐵粉充分振蕩，溶液紅色褪去
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【題目】下列說法不正確的是
A.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
B.非標準狀況下，1 mol任何氣體都不可能為22.4 L
C.標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質的量都約為1 mol
D.標準狀況下，1 mol H2O的體積小于22.4 L
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【題目】在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：
已知某溫度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請回答下列問題：
（1）加入氧化劑X的目的是_______________________。
（2）最適合作氧化劑X的是___________（填編號，否則不給分）；寫出氧化劑X參與的離子反應方程式_________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（3）為了除去Fe3+，需加入物質Y_________（填化學式）調節溶液的pH值為___________。
（4）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？____________________。
（5）常溫下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35，向500mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計)后pH=3.0，則需要加入氫氧化鈉固體的質量為________g。
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【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是( )
A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1
D. 2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應，任何溫度下能自發進行
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【題目】乙烯是重要的化工原料，目前主要通過石油煉化制備。隨著化石燃料資源日益減少，科研工作者正在探索和研發制備乙烯的新方法。
Ⅰ．甲烷在一定條件下脫氫可生成乙烯：2CH4(g)
C2H4(g)＋2H2(g)△H＞0
（1）活化能Ea正____Ea逆（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；k正、k逆表示速率常數，當升高溫度時，k正增大的倍數____k逆增大的倍數。
Ⅱ．利用生物無水乙醇催化脫水制備乙烯
主反應 i：C2H5OH(g)C2H4(g)＋H2O(g)△H1＝+45.5 kJ/mol
副反應 ii：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)＋H2O(g)△H2＝﹣19.0 kJ/mol
副反應 iii：C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)＋H2O(g)△H3
（2）求△H3＝____。
（3）在 2L 恒容密閉容器中充入2mol C2H5OH(g)和一定量的催化劑進行反應，平衡體系中含碳組分的物質的量分數隨溫度的變化如圖所示：
①圖中 Y 代表____（填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），請解釋原因____。
②主反應 i 在 A 點達到平衡狀態的標志為____。
a.乙烯濃度不再變化 b.容器內壓強不隨時間變化
c.混合氣體的密度不隨時間變化 d.△H 不再變化
③380℃時，假設乙醇完全反應，則反應 iii 的平衡常數 K＝____。
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【題目】1個某種氯原子的質量是a g，1個12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
①該氯原子的相對原子質量為12a/b�、�m g該氯原子的物質的量為m/(aNA) mol�、墼撀仍拥哪栙|量是aNA g�、�a g該氯原子所含的電子數為17 mol
A.①②B.①③C.②③D.②④
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示,其中R元素是短周期中除稀有氣體之外原子半徑最大的元素。下列說法正確的是
A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族
B. 元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<Y
C. X元素與Y、Z、M三種元素只能各形成一種共價化合物
D. Y、R的單質分別都能與其他物質反應置換出X單質
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【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）裝置I中盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________。
（2）裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。
（3）裝置Ⅱ中的試劑X的作用___________。
（4）上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。
（5）裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。
①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式：___________。
②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是___________。
③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取a g該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為b L。
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O；KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O；I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。
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