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17．下列說法中正確的是（　�。�
A．由不同原子構成的純凈物一定是化合物
B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．含金屬元素的離子一定都是陽離子
D．膽礬是純凈物，水泥是混合物

分析 A．同位素是不同種原子；
B．酸性氧化物是指能夠與堿反應只生成鹽和水的氧化物；
C．高錳酸根離子含有金屬錳；
D．膽礬是五水硫酸銅，是純凈物，水泥由多種物質組成，是混合物．

解答 解：A．同位素是不同種原子，如HD為單質，故A錯誤；
B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO、NO2，都不是酸性氧化物，故B錯誤；
C．高錳酸根離子含有金屬錳，是陰離子，故C錯誤；
D．膽礬是五水硫酸銅，是純凈物，水泥由多種物質組成，是混合物，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了酸堿鹽、氧化物的概念及其聯系，難度不大，注意把握相關概念的內涵和外延，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察圖1，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑．
（4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（5）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出724 kJ能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．化學是一門“中心的、實用的、創造性的”科學，在能源、資源的合理開發和安全應用方面有重要的作用
B．膠體與其它分散系的本質區別是膠體有丁達爾效應，而其它分散系卻沒有
C．借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些非金屬元素
D．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數依次增加的前四周期元素．其中A的最低負價和最高正價代數和為零且A2常溫下為氣態，B與其他元素形成化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質，D是短周期最活潑的金屬元素，F的一種氧化物可以做白色顏料，G是前四周期未成對電子數最多的元素，E和H的質子數之和等于F和G的質子數之和．回答下列問題：
（1）G的價電子排布圖，B在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族
（2）DA是目前應用較為廣泛的新型無機材料，其電子式為Na+[：H]-
（3）比較C、D、E的常見離子的離子半徑大小S2-＞O2-＞Na+（由大及�。�
（4）F可與鹵素元素單質反應生成FX4型化合物，該化合物可發生水解反應，試寫出水解反應的化學方程式TiX4+（x+2）H2O=TiO2．xH2O+4HX
（5）向含G元素的某溶液中滴加鹽酸，溶液顏色發生變化，解釋其原因存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向進行，溶液顏色由黃色變成橙黃色
（6）E、H形成某種晶體的晶胞與金剛石晶胞相似．
①E的最高價氧化物的濃溶液與H的單質發生反應的離子方程式是：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn2++SO2↑+SO42-+2H2O
②設該晶體的密度為a g/cm3，E原子與最近的H原子距離為b pm，則阿伏伽德羅常數的表示為$\frac{4×97}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}b×1{0}^{-10}）^{3}×a}$（列式計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Na2O與Na2O2的相同點是（　　）
A．氧元素化合價B．顏色狀態C．陰、陽離子個數比D．為堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH-
B．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9． 50mL 0.5mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱偏大（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會偏��；用50mL 0.5mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進行中和測定，測得的中和熱數值會無影響．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
溫度
實驗次數
 		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃
 		溫度差平均值（T2-T1）/℃
 
H2SO4NaOH平均值
126.226.0 30.1 
227.027.4 33.3 
325.925.9 29.8 
426.426.2 30.4 
則中和熱△H=-53.8kJ/mol（取小數點后一位）．
（本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比熱容均取4.2J/（g．℃））

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項中的離子方程式，書寫正確的是 （　�。�
A．AlCl3 水解：Al3++3H2O═Al（OH）3 +3H+
B．NaHCO3 電離：NaHCO3 ?Na++HCO3-
C．固體Ca（OH）2 與NH4Cl共熱：NH4++OH-═NH3+H2O
D．過量的CO2 氣體通入飽和石灰水中：CO2 +OH-═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C．碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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