Question

現有4.0g NaA，其中含6.02×10²²個Na⁺．（A表示原子或原子團）
（1）NaA的相對分子質量為

 

．
（2）將此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的質量分數為

 

．
（3）若上述溶液的密度近似為1.0g/cm³，則該溶液的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：

分析：（1）根據n=

N

NA

=

m

M

計算；
（2）根據w=

溶質的質量

溶液的質量

×100%計算；
（3）根據c=

1000ρw

M

計算．

解答： 解：（1）n（Na⁺）=

6.02×1022

6.02×1023/mol

=0.1mol，n（NaA）=n（Na⁺）=0.1mol，
M=

m

n

=

4.0g

0.1mol

=40g/mol，
NaA的相對分子質量與摩爾質量在數值上相同，等于40，故答案為：40；
（2）將此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的質量分數為：
w=

溶質的質量

溶液的質量

×100%=

4.0g

4.0g+46.0g

×100%=8%，
故答案為：8%；
（3）若上述溶液的密度近似為1.0g/cm³，則該溶液的物質的量濃度為：
c=

1000ρw

M

=

1000×1.0g/L×8%

40g/mol

=2mol/L，
故答案為：2mol/L．

點評：本題考查物質的量的計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用，注意計算是單位的換算．