Question

常溫下，將V₁ mL c₁ mol·L^-1的醋酸滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是

A.若c₁·V₁＝c₂·V₂，則混合液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

B.若混合液的pH=7，則混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C.若混合液的pH=7，則混合液中c₁V₁＞c₂V₂

D.若混合液的pH＞7，且V₁=V₂，則一定有c₁＜c₂

Answer 1

解析：A中若c₁·V₁＝c₂·V₂，則二者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，此時(shí)若V₁=V₂，則一定有c₁=c₂。CH₃COONa又水解，所以溶液顯堿性，故混合液的pH＞7,c（CH₃COO^-）＜c（Na^＋），A、D不正確。B中若混合液的pH=7，c（OH^-）=c（Na^＋），c（CH₃COO^-）=c（Na^＋），此時(shí)醋酸過量，所以混合液中c₁V₁＞c₂V₂。B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。

答案：C