Question

2．標準狀況下，有H₂和CO的混合氣體共8.96L，測得其質量為6.0g，試計算此混合氣體中：
①H₂和CO的物質的量各為多少？
②標準狀況下，H₂和CO的體積各為多少？

Answer 1

分析 由m=nM、n=$\frac{V}{Vm}$，設H₂和CO的物質的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{2x+28y=6.0}\\{x+y=\frac{8.96L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，
解得x=0.2mol，y=0.2mol，
并結合V=nVm計算．

解答 解：②設H₂和CO的物質的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{2x+28y=6.0}\\{x+y=\frac{8.96L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，
解得x=0.2mol，y=0.2mol，
答：H₂和CO的物質的量均為0.2mol；
②標準狀況下，Vm=22.4L/mol，H₂和CO的物質的量均為0.2mol，體積均為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：標準狀況下，H₂和CO的體積均為4.48L．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、體積的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．