Question

已知二元酸H₂X易溶于水，向1.0mol/L 的酸式鹽NaHX溶液中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．回答下列問題：
（1）NaHX溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）若上述溶液中檢測不到HX^-，則鹽NaHX溶于水時的電離方程式為

 

（3）若上述溶液中檢測不到H₂X分子，但能檢測到HX^-，則NaHX溶液溶于水時，水的電離程度

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液時，發生反應的離子方程式為

 

．
（4）若上述溶液中檢測不到H₂X分子，則此時溶液中X^2-和H₂X兩種粒子濃度的大小關系為c（X^2-）

 

c（H₂X） （填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）石蕊試液遇酸變紅色；
（2）若上述溶液中檢測不到HX^-，則鹽NaHX溶于水時電離出鈉離子、酸根離子和氫離子；
（3）酸抑制水電離，向NaHX溶液中加入NaOH溶液時，兩種物質反應生成正鹽和水；
（4）若上述溶液中檢測不到H₂X分子，說明HX^-的電離程度大于水解程度．

解答： 解：（1）石蕊試液遇酸變紅色，則NaHX溶液呈酸性，
故答案為：酸；
（2）若上述溶液中檢測不到HX^-，說明該鹽溶于水完全電離，生成鈉離子、酸根離子和氫離子，所以其電離方程式為：NaHX=Na⁺+H⁺+X^2-，
故答案為：NaHX=Na⁺+H⁺+X^2-；
（3）若上述溶液中檢測不到H₂X分子，但能檢測到HX^-，說明HX^-只電離不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的電離，則NaHX溶液溶于水時，水的電離程度減小，向NaHX溶液中加入NaOH溶液時，兩種物質反應生成正鹽和水，離子反應方程式為：HX^-+OH^-=X^2-+H₂O，
故答案為：減少，HX^-+OH^-=X^2-+H₂O；
（4）若上述溶液中檢測不到H₂X分子，說明HX^-的電離程度大于水解程度，所以c（X^2-）＞c（H₂X），
故答案為：＞．

點評：本題考查酸式酸根離子的電離和水解，根據溶液的酸堿性確定其電離程度和水解程度相對大小，難度中等．