電解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）
A. 0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省南京市高二學業水平模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上用
Co檢查金屬內部是否存在裂紋、氣孔等。下列對的說法正確的是
A. 核電荷數為27 B. 質子數為33 C. 中子數為60 D. 核外電子數為60
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市寶應縣高二下學期學業水平測試（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質與應用的說法中，均正確的是
A. Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷電路板上的金屬銅
B. 碳酸鋇、硫酸鋇均難溶于水，均可用作鋇餐
C. 氧化鋁具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D. 二氧化硅具有半導體性能，可以制成光電池
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
x A（g） +2B（s）
y C（g）; △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內的平均反應速率v（A）= ；
（2）根據圖示可確定x：y= ；
（3）0～l0min容器內壓強____ （填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是 ；第16min引起曲線變化的反應條件可能是____ ；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數為K1，平衡Ⅱ平衡常數為K2，則K1 K2（填“>”“=”或“<”）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在25℃時，用0.125mol•L-1的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為（ ）
A. 11 B. 12 C. 13 D. 11
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是
A. 0.1 mol·L－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合
B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合
C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合
D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是( )
A. N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —16.7kJ/mol
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= —534.4kJ/mol
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —534.4kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是( )
A. CO2和SiO2 B. C60和Ar C. NaCl和HCl D. CaO和CsCl
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池在充電過程中，陰極得到電子質量增加
B. 1 mol羥基含電子數約為7×6.02×1023
C. 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小
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