【題目】相同質量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，在一定條件下反應，所得到的氣體的物質的量最多的是( )
A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸
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【題目】有關晶體的敘述正確的是（ ）
A.在24 g石墨中，含C-C共價鍵鍵數為3 mol
B.在12 g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數為4 mol
C.在60 g二氧化硅中，含Si-O共價鍵鍵數為4 mol
D.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個
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【題目】下列說法不正確的是
A.已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)
B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則混合液的pH=7
C.常溫下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度降低，溶液的pH增大
D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
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【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線可合成有機物E、F：
請回答：
（1）B中官能團的名稱是_____，反應④的反應類型是_____。
（2）F的結構簡式______________。
（3）反應①的化學方程式是___________，反應⑤的化學方程式是_________。
（4）下列有關說法不正確的是________。
A．
不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．E能與新制的Cu(OH)2懸濁液發生反應，但B不能
C．1molE和足量H2反應，最多消耗4molH2
D．D的同分異構體中能與NaOH溶液發生反應的有3種
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，
其中只有M為金屬元素，下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑Z＜M
B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D.X的最高價氧化物不溶于任何酸
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【題目】(I)FeCl3的水溶液呈___（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是_____(用離子方程式表示)；實驗室配制FeCl3的水溶液時，需加入______；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。
(II)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3處
②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數
請回答下列問題：
(1)某次滴定時的滴定管中的液面如圖所示，其讀數為_______mL。
(2)根據下列數據：
請計算待測燒堿溶液的濃度為______mol/L。
(3)下列實驗操作會使實驗結果偏高的是_______。
A.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B.酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液
C.酸式滴定管滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
D.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
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【題目】以石油化工產品為原料合成聚酯類功能高分子材料R及某藥物合成原料E的一種合成路線如下(部分反應條件和產物略去):
已知D與乙醇屬于同系物，E在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為2∶2∶3
回答下列問題:
(1)Y的名稱是____；R的官能團名稱是____；E的分子式是__________。
(2)反應Ⅵ的反應類型是_____；X最多有___________個原子共面。
(3)寫出II反應的化學方程式__________________。
(4)寫出Y的其余幾種同分異構體_________________。
(5)已知: 
,參照上述合成路線,以甲苯和溴乙烷為原料合成苯甲酸乙酯,合成路線是:___________。
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【題目】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數是K層電子數的2.5倍；D和C同一周期，且D的氣態氫化物可以和其最高價氧化物的水化物發生氧化還原反應；E位于第四周期，其價電子層中只有一個電子，且內層都處于全充滿狀態。請回答下列問題：
(1)E原子的電子排布式為________，C和D的第一電離能較大的是________。
(2)CO43-中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為________形。
(3)C和D的簡單陰離子半徑由大到小的順序為________，C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為________。
(4)某分子的結構式為：A—B＝B—A，則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為_____，B2分子和一氧化碳分子互為等電子體，則一氧化碳的電子式為_____。
(5)向EDO4溶液中加入過量稀氨水，陽離子化學式為________，該離子的配位體為________。
(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。
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【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。
(1)請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65 g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________________(填現象)，停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算。
(2)步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是___________________________。
(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。
(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：則該堿式碳酸鈷的化學式為______。
乙裝置的質量/g | 丙裝置的質量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜質時，加入H2O2發生反應的離子方程式為___________________。
②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為________________________________。
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