有含1 mol CO、1 mol NH3和1 mol NO的氣體混合物，現擬通過下述操作，從其中分離出純凈干燥的CO：
①通過濃燒堿溶液； ②通過濃硫酸； ③加入0.5 mol O2。
正確的操作順序是(提示：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是（）
A.1 mol CO和1 mol N2所含分子數相等，質量相等，它們所占的體積也相等
B.22.4 L H2和71 g Cl2恰好反應生成2 mol HCl
C.非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積有可能是22.4 L
D.1 mol HCl和1 mol H2O在標準狀況下的體積都約是22.4 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
有含1 mol CO、1 mol NH3和1 mol NO的氣體混合物，現擬通過下述操作，從其中分離出純凈干燥的CO：①通過濃燒堿溶液；②通過濃硫酸；③加入0.5 mol O2。正確的操作順序是(提示：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O)( )
A.②③① B.③①② C.②①③ D.③②①
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省、臨川一中高三8月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g )△H ＝+206.0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝—129.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。
①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 。
②100℃時反應I的平衡常數為 。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)。
A．c ( H2 )減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
E．平衡常數K增大
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：
① 寫出陽極電極反應式 。
② 寫出除去甲醇的離子方程式 。
③若右圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式： ，凈化含1 mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH
mol。
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