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下列反應一定是氧化還原反應的是（　　）

A．放熱反應

B．復分解反應

C．離子反應

D．置換反應

A．放熱的反應中不一定發(fā)生化合價的變化，如CaO與水反應為非氧化還原反應，但放熱，故A不選；
B．復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；
C．離子反應中不一定有化合價的變化，如鹽酸與NaOH反應，故C不選；
D．置換反應中單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)和新化合物，一定存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D選；
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關氧化還原反應的敘述錯誤的是（　　）

A．復分解反應一定不是氧化還原反應

B．置換反應都是氧化還原反應

C．金屬單質(zhì)只能做還原劑

D．氧化還原反應的本質(zhì)是化合價的升降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應4HCl+MnO₂

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，下列說法不正確的是（　　）

A．該反應是氧化還原反應

B．MnO₂是氧化劑

C．HCl是還原劑

D．若生成7.1gCl₂，則轉移0.1mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，HCl作氧化劑的是（　　）

A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O

B．MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

C．Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

D．SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（　　）

A．MnO₄^-→Mn²⁺

B．HCl→Cl₂

C．Fe→Fe³⁺

D．K₂CO₃→CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氧化還原反應，下列說法正確的是（　　）
①氧化劑發(fā)生氧化反應；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應的本質(zhì)是化合價升降；④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)；⑤氧化還原反應的任一反應物不是氧化劑就是還原劑．

A．②④

B．②③④

C．①②④

D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　　）

A．HCl→NaCl

B．SO₂→S

C．Na→Na₂O₂

D．NaHCO₃→CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，一定屬于氧化還原反應的是（　　）

A．置換反應

B．化合反應

C．分解反應

D．復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl溶液；②液態(tài)SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是______（用序號填寫）
（2）已知銅在加熱條件下能與濃H₂SO₄反應，產(chǎn)物為CuSO₄、SO₂、H₂O，寫出該反應的化學方程式______，其中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是______，用雙線橋法表示出上述反應的電子轉移的方向和數(shù)目：
______．
（3）已知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試求RO₃^n-中R的化合價______．
（4）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，一個是還原反應，如：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑拆寫的結果是：氧化反應Zn-2e-=Zn²⁺還原反應2H⁺+2e^-=H₂↑，據(jù)此，請將反應2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺拆寫成兩個“半反應”式，氧化反應：______，還原反應：______．
（5）某溶液中只有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子．已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al³⁺與SO₄^2-的個數(shù)比為______．

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