Question

17．向25℃時的純水中通入一定量的HCl氣體，當溶液的pH=2時，則由水電離出的c（H⁺）是（　　）

• A． 1×10^-2 mol•L^-1
• B． 1×10^-8 mol•L^-1
• C． 1×10^-12 mol•L^-1
• D． 1×10^-4 mol•L^-1

Answer 1

分析 25℃時，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10^-pH，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：25℃時，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10^-pH=0.01mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}=\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，故選：C．

點評 本題考查了水的電離，明確酸性溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子的關系即可解答，注意水電離出的氫離子不等于溶液中氫離子，為易錯點．