Question

某同學按下列操作進行實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度均為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO₄（含KSCN）溶液各一滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖），在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO₃晶體，向KClO₃晶體滴加一滴濃鹽酸，（ClO₃^—+5Cl^—+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O），立即將表面皿蓋好，有關反應的現象或對應的氧化還原反應的離子方程式不正確的是

1. A.
   a處溶液顯黃色：2Br^—+Cl₂=2Cl^—+Br₂
2. B.
   b處溶液顯藍色：2I^—+Cl₂=2Cl^—+I₂
3. C.
   c出溶液的紅色褪去：2OH^—+Cl₂=Cl^—+ClO^—+H₂O
4. D.
   d處溶液顯紅色：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^—

Answer 1

D
KClO₃晶體與濃鹽酸反應生成Cl₂，Cl₂與KBr反應生成黃色Br₂，A正確；Cl₂將KI氧化為I₂，I₂與淀粉變藍，B項正確；Cl₂與NaOH溶液反應，堿性減弱，紅色消失，C項正確；Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，與KSCN變紅色，但方程式書寫錯誤，電荷不守恒，不正確的是D。