Question

有W、X、Y、Z四種原子序數依次增大的元素．已知：
①W與X或Y形成的化合物的焰色反應均呈黃色；  
②X原子次外層電子數為核外電子總數的一半；  
③X離子、Y離子均與Y的氣態氫化物具有相同電子數；  
④Z可與Y組成常見化合物ZY₂和ZY₃；請回答：
（1）W是

 

，X是

 

，Y是

 

．
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第

 

周期

 

族．
（3）寫出工業上電解飽和WY溶液的化學方程式：

 

．當電極上通過0.2mol電子時，生成的氣體其物質的量為

 

mol，體積是

 

L（標況下）．
（4）將ZY₃飽和溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，此液體的分散系屬于

 

．
a．溶液              b．膠體              c．乳濁液．

Answer 1

分析：有W、X、Y、Z四種原子序數依次增大的元素．已知：①W與X或Y形成的化合物的焰色反應均呈黃色，則W為Na元素；②X原子次外層電子數為核外電子總數的一半，原子序數大于Na元素，其核外電子數為8×2=16，則X為S元素；③X離子、Y離子均與Y的氣態氫化物具有相同電子數，核外電子數為18，則Y為Cl元素；④Z可與Cl組成常見化合物ZCl₂和ZCl₃，則Z為Fe元素，據此解答．

解答：解：有W、X、Y、Z四種原子序數依次增大的元素．已知：①W與X或Y形成的化合物的焰色反應均呈黃色，則W為Na元素；②X原子次外層電子數為核外電子總數的一半，原子序數大于Na元素，其核外電子數為8×2=16，則X為S元素；③X離子、Y離子均與Y的氣態氫化物具有相同電子數，核外電子數為18，則Y為Cl元素；④Z可與Cl組成常見化合物ZCl₂和ZCl₃，則Z為Fe元素，
（1）由上述分析可知，W是Na，X是S，Y是為Cl，
故答案為：Na；S；Cl；
（2）Z為Fe元素，處于元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，
故答案為：四、Ⅷ；
（3）工業上電解飽和NaCl溶液，其化學方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，陽極生成氯氣、陰極生成氫氣，當電極上通過0.2mol電子時，生成的氣體其物質的量為

0.2mol

2

×2=0.2mol，標況下，體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；0.2；4.48L；
（4）將FeCl₃飽和溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，形成氫氧化鐵膠體，
故答案為：b．

點評：本題考查結構性質位置關系應用、電解原理與有關計算、膠體等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．