Question

【題目】物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是

A. Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl

B. Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl

C. (NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S

D. NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、．碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強酸若堿鹽，其溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解能力小于碳酸根離子，相同濃度時水解能力越大其堿性越強，所以pH從小到大順序是NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3，A項錯誤；B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強酸若堿鹽，其溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解能力小于碳酸根離子，相同濃度時水解能力越大其堿性越強，所以pH從小到大順序是NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3，B項錯誤；C、硫酸銨和氯化銨都是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿其溶液呈中性，硫化鈉是弱酸強堿鹽其溶液呈堿性，但硫酸銨銨離子濃度大于氯化銨，所以硫酸銨水解出氫離子濃度大于氯化銨，則硫酸銨的pH小于氯化銨，C項正確；D、硝酸鈉是強酸強堿鹽其溶液呈中性，硫化鈉是弱酸強堿鹽其溶液呈堿性，所以相同濃度的硝酸鈉和硫化，硫化鈉的pH大于硝酸鈉，D項錯誤；答案選C。