Question

10．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 分子總數為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數為2N_A
• B． 常溫常壓下，18gH₂O中含有的原子總數為3N_A
• C． 標準狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉移的電子數目小于0.1N_A
• D． 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析 A．依據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算物質的量，結合NO₂和CO₂混合氣體中都含有2個氧原子計算；
B．質量轉化為物質的量，結合1個水分子含有3個原子解答；
C．氯氣溶于水，只有1部分發生反應；
D．常溫常壓下Vm＞22.4L/mol．

解答 解：A．依據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算物質的量=1mol，結合NO₂和CO₂混合氣體中都含有2個氧原子計算，混合氣體中含有的氧原子數為2N_A，故A正確；
B．常溫常壓下，18gH₂O中含有的原子總數為：$\frac{18g}{18g/mol}$×3×N_A=3N_A，故B正確；
C．氯氣溶于水，只有1部分發生反應，所以0.1molCl₂溶于水，轉移的電子數目小于0.1N_A，故C正確；
D．常溫常壓下，22.4L氯氣的物質的量小于1mol，所以轉移電子數小于2 N_A，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意氯氣與水反應為可逆反應，題目難度不大．