【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）．其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】解：設氫氣與氦氣都為mg，則二者的物質的量之比為 
： 
=2：1，則體積之比為2：1； A、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質的量之比為2：1，體積之比為2：1，故A正確；
B、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質的量之比為2：1，體積之比為2：1，但氦氣是單原子構成的分子，故B錯誤；
C、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質的量之比為2：1，但體積之比為1：2，故C錯誤；
D、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質的量之比為1：1，體積之比為2：1，故D錯誤；
故選A．
白球代表氫原子，黑球代表氦原子，等質量的氫氣與氦氣，其物質的量之比為2：1，體積之比為2：1．
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（ ）
A.Na2CO3 NaCl NaOHB.NaCl NaOH Na2CO3
C.NaOH NaCl Na2CO3D.NaCl Na2CO3 NaOH
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【題目】當我們外出旅游的時候，在車站會看到這樣的告示：嚴禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車。現有：①汽油 ②酒精 ③鞭炮 ④濃硫酸 其中旅客不可帶上車的是( )
A. 只有①③B. 只有②④C. 只有①②③D. 全部
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【題目】下列對硫酸的敘述正確的是（ ）
A.因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B.濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放
C.濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D.濃硫酸難揮發，可用來制HF、HCl等揮發性酸
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【題目】下列各組離子,在溶液中可以大量共存的是( )
A. H+、Na+、NO3－、OH－B. Na+、K+、NO3－、Cl－
C. Ca2+、K+、AlO2－、CO32－D. Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－
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【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.微熱可以促使亞甲基藍變為亞甲基白
B.微熱可以促使亞甲基白變為亞甲基藍
C.堿性條件下，亞甲基藍易變為亞甲基白
D.酸性條件下，亞甲基藍易變為亞甲基白
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【題目】A、B、C、D是中學化學中常見的單質，D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色液體．各物質的轉化關系如下：
（1）組成D的元素在周期表中的位置是 ．
（2）若用一種反應類型概括上述轉化中所涉及到的全部反應，該反應類型是 ．
（3）在上述電解反應中，陽極的極反應式是 ．
（4）甲和D反應的化學方程式是 ．
（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理 ．
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【題目】Ⅰ.某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業流程如圖：
（1）檢驗廢水中的Fe2+，實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗，發生反應的離子方程式為________________________。
（2）加入過量物質1后，發生反應的離子方程式為___________________________。
（3）固體2是_____________________，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。
Ⅱ.工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
（1）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________(填化學式)。
（2）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學方程式__________________________。
（3）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_________________________。
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