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從海水中提取溴，主要反應為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，下列說法正確的是（　　）

A．溴離子具有氧化性

B．氯氣是還原劑

C．該反應屬于復分解反應

D．氯氣的氧化性比溴單質強

A．該反應中，溴元素的化合價由-1價變為0價，所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故A錯誤；
B．該反應中氯元素的化合價由0價變為-1價，所以氯氣得電子作氧化劑，故B錯誤；
C．該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，復分解反應中反應前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復分解反應，故C錯誤；
D．該反應中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產物，所以氯氣的氧化性大于溴，故D正確；
故選D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

農業生產中使用最廣泛的磷肥是過磷酸鈣，其主要成分是         (填化學式)；在實際使用中，其不能與草木灰混合施用的原因是(用離子方程式表示)           。目前常用的濕法磷肥生產工藝是用硫酸分解磷礦石(主要成分為Ca₅(PO₄)₃F)，這樣處理的主要目的是                  。
該生產工藝的有關反應為：
2Ca₅(PO₄)₃F+7H₂SO₄=Ca₃(PO₄)₂+4H₃PO₄+7CaSO₄+2HF
Ca₃(PO₄)₂+4H₃PO₄=3Ca(H₂PO₄)₂
生成的氟化氫會和磷礦中帶入的二氧化硅反應生成SiF₄，若直接排放到空氣中，將嚴重污染環境。某磷肥廠改進工藝，在吸收塔中將SiF₄經水吸收后轉化為氟硅酸(H₂SiF₆)溶液和硅膠(SiO₂)，實現氟的循環使用和硅膠的合理利用，以減小對環境的污染，同時創造經濟效益。工藝流程如下：

（1）寫出吸收塔中反應的化學方程式____        。
（2）該工藝流程中，設計兩個吸收塔的目的是                    。
（3）氟硅酸與磷酸鈣和水反應可生成磷酸二氫鈣，原理是：
2H₂SiF₆+Ca₃(PO₄)₂+4H₂O=2CaSiF₆·2H₂0 +Ca(H₂PO₄)₂
CaSiF₆·2H₂O+2H₂O=CaF₂·SiO₂·2H₂O+4HF
4HF+Ca₃(PO₄)₂=2CaF₂+Ca(H₂PO₄)₂
若利用氟硅酸與磷酸鈣和水反應代替硫酸與磷酸鈣反應生產Ca(H₂PO₄)₂，理論上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。
（4）分離得到的硅膠中因含有H₂SiF₆而稱含氟硅膠，含氟硅膠中SiO₂易溶于沸騰的氟化銨溶液，得到(NH₄)₂SiF₆溶液，此反應為可逆反應，加入氨水后，二氧化硅重新析出。寫出SiO₂與氟化銨反應的化學方程式______                   __。