【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑
B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大
C.酒精能使蛋白質變性，預防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好
D.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人有害
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【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是( )
A.當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)
B.當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
C.當它們的質量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)＞V(Ne)＞V(H2)
D.當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質量m(H2)＞m(Ne)＞m(O2)
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是（ ）
A.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M
B.Y、R兩種元素氣態氫化物的穩定性：Y＞R
C.X、N兩種元素形成的化合物屬于離子化合物
D.簡單離子的半徑：Z＞M＞X
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【題目】Ⅰ．工業上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝-90.8 kJ·mol–1。
（1）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規律。
如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是_______。
Ⅱ．如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。
（2）乙池中A(石墨)電極的名稱是______。
（3）通入CH3OH的電極的電極反應式為______。
（4）乙池中反應的化學方程式為_________
（5）當乙池中B(Ag)極的質量增加5.4 g時，甲池中理論上消耗O2 ________mL(標準狀況)，此時丙池某電極上析出1.60 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
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【題目】鉬是一種過渡金屬元素，常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
(1)提高焙燒效率的方法有：_____________（寫一種）高溫下發生焙燒反應的產物為MoO3,請寫出該反應的化學方程式 ___________________________________。氧化產物是________________。
(2)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(φ)。則x＝________。
(3)若在實驗室中模擬焙燒操作，需要用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是___________________。
(4)“堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的離子方程式為 ______________________。
(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“結晶”前應先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當BaMoO4開始沉淀時,此時SO42-的濃度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕
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【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：
(1)溶液Ⅰ中的溶質為_________(填化學式，下同)，溶液Ⅱ中的溶質為__________。
(2)上述第③步反應中，生成沉淀的離子方程式為____________。
(3)該合金中鋁的含量為__________。
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【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體有2種，含有相同碳原子數且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構體有( )
A. 2種 B. 4種
C. 5種 D. 7種
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【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取少量溴苯。
請回答下列問題：
(1)在燒瓶a中反應的化學方程式是__________________________________________。
(2)與燒瓶口垂直的一段長導管的作用是______________________________________。
(3)錐形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。
(4)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向錐形瓶C中加入硝酸銀溶液，若________，則能證明。另一種驗證的方法是向錐形瓶C中加入________________________，現象是________________________________________________________________________。
(5)生成的溴苯因溶有未反應的溴而顯褐色，提純的方法是____________________________。
(6)實驗結束時，將氫氧化鈉溶液倒入燒瓶中，充分振蕩，目的是_________________________，反應的化學方程式是_____________________________________________________________。
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【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務。
（1）汽車內燃機工作時發生反應：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5mol。
①5min內該反應的平均速率υ(NO)=___；在T℃時，該反應的平衡常數K=___。
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是___（填序號）。
a.混合氣體的密度
b.混合氣體的壓強
c.正反應速率
d.單位時間內，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是___。
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