Question

由能量判據(以焓變為基礎)(符號為△H，單位為kJ/mol)和熵判據(符號為△S，單位為J·mol^-1·K^-1)組合而成的復合判據，即體系自由能變化(符號為△G，單位為kJ/mol)將更適合于所有過程的自發性判斷。公式為△G=△H-T△S(T指開爾文溫度)；若△G＜0，反應自發進行。電子工業中清洗硅片上的SiO₂(s)的反應是：SiO₂(s)+4HF(g)==SiF₄(g)+2H₂O(g) △H(298．15K)=-94．0kJ·mol^-1 △S(298．15K)=-75．8J·mol^-1·K^-1 設△H和△S不隨溫度而變化，試求此反應自發進行的溫度條件。

Answer 1

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