目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術,使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術吸附空氣中的氧,以苛性鈉為電解質(zhì),電池放電時的總反應為2Zn+O2
2ZnO,下列判斷正確的是( )
A.放電時,OH-向負極方向移動
B.放電時,正極反應式為Zn+2OH--2e-ZnO+H2O
C.充電時,Zn發(fā)生氧化反應
D.充電時,陰極反應為O2+2H2O+4e-4OH-
科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（B）（解析版） 題型：選擇題
下列有關方程式書寫正確的是（ ）
A.NaHCO3的電離:NaHCO3
Na++H++C
B.HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-
C.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應式:O2+2H2O+4e-
4OH-
D.用飽和Na2CO3溶液處理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 有機物組成練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列與有機物的結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是( )
A.分子式為C5H12的烴可能有三種結構
B.乙醇分子中含有羥基,可以和金屬Na反應生成H2
C.苯不能使Br2的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中相似的碳碳雙鍵
D.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂、葡萄糖在一定條件下均能發(fā)生水解反應
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
下述實驗設計能夠達到目的的是( )
編號實驗目的實驗設計
A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液
B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸
C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN
溶液
D證明H2CO3酸性比H2SiO3強將CO2通入Na2SiO3溶液中
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
上海世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電,總功率達4兆瓦,是歷屆世博會之最。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵GaN芯片與釔鋁石榴石(YAG,化學式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關敘述正確的是( )
A.光伏電池實現(xiàn)了太陽能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B.圖中N型半導體為正極,P型半導體為負極
C.電流從a流向b
D.LED中的Ga和Y都顯+3價
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
某反應在反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示反應物總能量,E2表示生成物總能量)。下列有關敘述正確的是( )
A.該反應為吸熱反應
B.使用催化劑沒有改變反應的反應熱
C.反應熱等于E3-E2
D.催化劑只對正反應有催化作用,對逆反應無催化作用
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題
黨的十八大報告提出了“建設美麗中國”的宏偉藍圖。節(jié)能減排、低碳生活、合理利用資源、保護環(huán)境,走可持續(xù)發(fā)展的道路成為我國發(fā)展的重要戰(zhàn)略。下列說法不符合這一主題思想的是( )
A.大力開采我省隴東地區(qū)的煤和石油,促進地方經(jīng)濟發(fā)展
B.實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”,減少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C.積極推廣太陽能、風能、地熱能等新能源的使用,減少化石燃料的使用,有效降低PM2.5對環(huán)境的污染
D.對城市生活污水脫氮除磷、凈化處理,遏制水體富營養(yǎng)化
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 NA的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)都為NA
B.12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0.6NA
C.電解精煉銅的過程中,每轉(zhuǎn)移NA個電子時,陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g
D.適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,當生成2.24 L NO時,溶液中氮原子數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學反應原理練習卷（解析版） 題型：填空題
氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根據(jù)圖1提供的信息,寫出該反應的熱化學方程式: ,在圖1中曲線 (填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。
(2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n mol NH3
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持體積不變,0.5 min后達到平衡,測得容器中有0.4 mol NH3,則平均反應速率v(N2)= ,該溫度下的平衡常數(shù)K= 。若升高溫度,K值變化 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T(℃) | n(N2)/n(H2) | p(MPa) |
ⅰ | 450 | 1/3 | 1 |
ⅱ |
|
| 10 |
ⅲ | 480 |
| 10 |
A.請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
B.根據(jù)反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的特點,在給出的坐標圖2中,畫出其在1 MPa和10 MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖,并標明各條曲線的壓強。
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