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9．下列用途中沒有用到H2SO4酸性的是（　　）
A．實驗室制氫氣B．制硫酸銨C．干燥氧氣D．除鐵銹

分析 當硫酸體現酸性時，可與堿、堿性氧化物或鹽發生復分解反應，與活潑金屬反應生成氫氣，據此解答．

解答 解：A．活潑金屬與稀硫酸反應生成硫酸鹽和氫氣，體現硫酸的酸性，故A正確；
B．氨氣為堿性氣體，與硫酸反應生成硫酸銨，體現硫酸的酸性，故B正確；
C．濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氧氣，體現吸水性，故C錯誤；
D．硫酸與金屬三氧化二鐵反應生成硫酸鐵和水，體現硫酸的酸性，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了硫酸的性質，熟悉濃硫酸的強氧化性、脫水性、吸水性、酸性等性質是解題關鍵，題目不難，注意相關基礎知識的學習．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹
C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件（待鍍金屬）為陽極，銅鹽為電鍍液
D．鐵制鑰匙表面鍍上一層鋅，鑰匙不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質的狀態與眾不同的是（　　）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CH3CH2BrD．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學是以實驗為基礎的科學，下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝置①常用于互溶但沸點不同的液體混合物的分離
B．用裝置②可除去NO2中的NO
C．裝置③可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
D．裝置④可用于制備Fe（0H）2并能 較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）前三周期元素中第一電離能最小的是Na（填元素符號），其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s1．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是HF（填分子式），該物質在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小（填“大”或“小”）．
（2）物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異．根據下表數據，形成分子間氫鍵的物質是B（填物質字母代號）．
代號物質結構式水中溶解度/g（25℃）熔點/℃
A鄰-硝基苯酚0.245
B對-硝基苯酚1.7114
（3）晶格能的大�。篗gO＞NaCl，鍵能的大小：HBr＞HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物質的熔點高低順序，正確的是B
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于物質結構的敘述中正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定含有共價鍵
B．離子晶體中一定含有離子鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．向等物質的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列離子方程式與事實不相符的是（　　）
A．H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-=Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
D．3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-=3Mg（OH）2↓+4BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一氧化碳，分子式CO，是無色、無味氣體，劇毒．比空氣略輕．在水中的溶解度很�。谎趸际呛嘉镔|不完全燃燒的產物．也可以作為燃料使用．煤和水在高溫下可以生成水煤氣（一氧化碳與氫氣的混合物）．有些現代技術，如煉鐵，會產生副產品一氧化碳．它為中性氣體．燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱．因此一氧化碳可以作為氣體燃料．一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用于金屬的冶煉．
由于一氧化碳與體內血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200-300倍，而碳氧血紅蛋白較氧合血紅蛋白的解離速度慢3600倍，當一氧化碳濃度在空氣中達到35ppm，就會對人體產生損害，會造成一氧化碳中毒．
工業上煉鋼、煉焦、燒窯等在生產過程中爐門或窯門關閉不嚴，煤氣管道漏氣，汽車排出尾氣，都可逸出大量的一氧化碳．北方冬季用煤爐、火炕取暖因燃燒不完全而產生一氧化碳．
一氧化碳中毒的癥狀有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、反應遲鈍，嚴重時出現深昏迷．當發現或懷疑有人為一氧化碳中毒時，應立即采取下述措施：立即打開門窗通風；確保呼吸道通暢；迅速送往有高壓氧治療條件的醫院．
（1）一氧化碳的物理性質為無色、無味氣體，比空氣略輕，在水中的溶解度很小．
（2）為了預防煤氣中毒，冬季用煤爐取暖的家庭下列措施正確的是b．
a．在煤爐或床頭放一盆冷水     b．煙道連接處用膠條密封
（3）CO中毒的原理是一氧化碳與體內血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200-300倍．
（4）工業用煤和水生產水煤氣的化學方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（5）CO用于工業煉鐵，寫出此反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．能源、環境與人類生活和社會發展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應I為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol．
②反應II中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現氮氧化物的循環轉化，主要反應為：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0kJ•mol-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；該反應平衡常數表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×{c}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
在容積均為V L的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數υ（CO）%如右圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態的是Ⅲ；若三個容器內的反應再經過一段時間后都達到化學平衡時，CO轉化率最大的反應溫度是T1．
（5）據報道以二氧化碳為原料，采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示．電解時，b極上生成乙烯的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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