Question

【題目】A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液。試根據實驗現象分別回答以下問題：

（1）分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A________，B___________，C__________；

（2）寫出B中離子方程式：__________________________；

（3）若不用化學試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的一種簡單方法：_____________________；

（4）向C中逐滴加入稀H2SO4，現象為_________________________________________；

Answer 1

【答案】（1）懸濁液 溶液 膠體

（2）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

（3）用一束強光分別從側面照射兩只燒杯中的分散系，出現明顯光路的是膠體，則另一燒杯中盛放的就是蒸餾水

（4）先出現紅褐色沉淀，繼續滴加沉淀溶解，得到棕黃色溶液

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉溶液中滴入FeCl3溶液發生復分解反應，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；分散系是懸濁液；KSCN溶液中滴入FeCl3溶液會生成血紅色溶液硫氰酸鐵絡合物，分散系是溶液；煮沸的蒸餾水滴入FeCl3溶液加熱到呈紅褐色，會生成氫氧化鐵膠體，分散系是膠體；

（2）KSCN溶液中滴入FeCl3溶液會生成血紅色溶液硫氰酸鐵絡合物，發生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

（3）根據丁達爾現象鑒別B和C，具體方法是用一束強光分別從側面照射兩只燒杯中的分散系，出現明顯光路的是膠體，則另一燒杯中盛放的就是蒸餾水；

（4）向盛有膠體的C中滴加稀硫酸，看到的現象是先出現紅褐色沉淀，繼續滴加沉淀溶解，得到棕黃色溶液。