Question

取xg銅和鎂的合金完全溶于濃HNO₃，若反應中硝酸被還原只產生8960mL的NO₂氣體和672mL的N₂O₄氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為17.02g，則x等于（　　）

A．8.64g

B．9.20g

C．9.00g

D．9.44g

Answer 1

分析：銅和鎂失去的電子的物質的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質的量，等于他們結合的氫氧根的物質的量，根據氮的氧化物計算氫氧根的物質的量，沉淀的總質量減去氫氧根的質量即為金屬的質量．

解答：解：896mL的NO₂氣體的物質的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，672mL的N₂O₄氣體的物質的量為

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol．
所以金屬提供的電子的物質的量為0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol．
所以沉淀中含有氫氧根的物質的量為0.46mol，氫氧根的質量為0.46mol×17g/mol=7.82g．
所以金屬的質量為17.02g-7.82g=9.2g．
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題解答的關鍵是銅和鎂失去的電子的物質的量，等于他們結合的氫氧根的物質的量，而結合氫氧根的質量就正好是質量增加的量．