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【題目】下列方法中一定能證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是

A. 一個H-H鍵斷裂的同時有一個H－I鍵斷裂

B. 溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化

C. 溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化

D. 溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化

【答案】B

【解析】A.一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂，故A錯誤；B.溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，故B正確；C.該反應前后氣體的物質的量不變，容器內壓強始終不變，因此容器內壓強不再變化，不能說明是平衡狀態，故C錯誤；D.氣體的質量和體積不變，氣體的密度始終不變，不能說明是平衡狀態，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節能減排、防治污染和資源循環利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10－8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10－14

（1）寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應____________________________________________；

（2）廢舊電池的預處理時需要將電池放電完全，目的是____________________________；

（3）寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____________________________________________。

（4）傳統的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優點是________________________________________。

（5）從Na2SO4溶液中結晶出Na2SO4·10H2O晶體的方法是蒸發濃縮、___________、過濾洗滌，洗滌時用乙醇洗滌晶體，用乙醇而不用水洗滌的原因是______________________________。

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【題目】Cl2用來消毒生活用水的原因是

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【題目】CO可用于合成甲醇，化學方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（1）圖1是反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應的平衡常數為______________。

③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉化率的是________（填字母）。

a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大

（2）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1 mol）與CO平衡轉化率的關系，則曲線z對應的溫度是________℃；該溫度下上述反應的化學平衡常數為________。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為________________________。