Question

13．（1）在層析法分離Fe³⁺和Cu²⁺的實驗中，層析操作后，濾紙未經氨熏，可觀察到濾紙表面有棕黃色（或黃色）和藍色（或淺藍色）的斑痕．
（2）為使觀察效果更明顯，實驗中采用氨熏顯色．請寫出Fe³⁺、Cu²⁺分別與足量氨水反應的離子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
（3）顯色反應結果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍色（均在原點之上）說明Fe³⁺和Cu²⁺得到了分離．由此可以得出Fe³⁺和Cu²⁺在流動相和固定相中的分配情況是Fe³⁺在流動相分配的多一些，隨流動相移動的速率快一些，Cu²⁺在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些．
（4）實驗中所使用的FeCl₃飽和溶液通常會出現渾濁現象，解決的辦法是在溶液中加入適量的鹽酸．

Answer 1

分析 （1）Fe³⁺為棕黃色（或黃色），Cu²⁺為藍色（或淺藍色）；
（2）鐵離子轉化為沉淀，銅離子轉化為絡合離子；
（3）濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍色，Fe³⁺在流動相分配的多且移動的快，Cu²⁺在固定相多且移動慢；
（4）FeCl₃飽和溶液水解生成氫氧化鐵，應加鹽酸抑制．

解答 解：（1）Fe³⁺為棕黃色（或黃色），Cu²⁺為藍色（或淺藍色），則在層析法分離Fe³⁺和Cu²⁺的實驗中，層析操作后，濾紙未經氨熏，可觀察到濾紙表面有棕黃色（或黃色）和藍色（或淺藍色）的斑痕，故答案為：棕黃色（或黃色）；藍色（或淺藍色）；
（2）Fe³⁺、Cu²⁺分別與足量氨水反應的離子方程式分別為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O，
故答案為：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O；
（3）濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍色，可知Fe³⁺在流動相分配的多一些，隨流動相移動的速率快一些，Cu²⁺在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，故答案為：Fe³⁺在流動相分配的多一些，隨流動相移動的速率快一些，Cu²⁺在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些；
（4）FeCl₃飽和溶液水解生成氫氧化鐵，應加鹽酸抑制，即出現渾濁時解決的辦法為在溶液中加入適量的鹽酸，故答案為：在溶液中加入適量的鹽酸．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．