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17．檢驗鋼質設備完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上6mol/L鹽酸，過一段時間若觀察到有粗線裂紋，表明該處原先確有看不見的細裂紋，產生粗裂紋的主要原因是（　　）
A．原裂紋處有碳積存
B．裂紋處表面積很大，反應快
C．裂紋處的塵埃起催化作用
D．裂紋處有氧化鐵積存，并與鹽酸作用生成可溶性氯化物

分析 因為裂紋處往往有鐵銹（主要成分為Fe2O3•nH2O）存在，所以鹽酸會與鐵銹反應生成氯化鐵和水，使裂紋變大有利于人們察覺．

解答 解：裂紋處由于常會有鐵銹（主要成分為Fe2O3•nH2O）存在，鐵銹的主要成分氧化鐵能與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，生成氯化鐵和水，氯化鐵易溶于水，反應后裂紋會變大易于觀察，
故選D．

點評 本題是一道生活實際考查題，解題的關鍵是掌握鐵銹能與鹽酸反應并生成可溶物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．
（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為22.4L．
（5）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請填序號）CD
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電解原理在化學工業中有廣泛應用．
（1）圖1是電解食鹽水的工業模擬圖
①電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②溶液A是氫氧化鈉濃溶液

（2）圖2是實驗室常用的電解池裝置，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X（填X或Y）極附近觀察溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是純銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．金屬銅及其化合物在生產和生活中都有重要的應用．
（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式：3d104s1．
（2）銅粉可以做成焰火，燃燒時，火焰發出綠色的光，請你用原子結構的知識解釋發光的原因：燃燒時，銅離子中的基態電子獲得能量，從內層軌道躍遷到外層另一軌道，躍遷到新軌道的電子處于一種不穩定狀態，它隨即會跳回到原軌道，并向外界釋放能量（光能）而發光．
（3）圖1是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為1：5．

（4）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線確定出膽礬的結構，其結構可用圖2表示，膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用是氫鍵和離子鍵．
（5）[Cu（NH3）4]2+ 具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+ 中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形．
（6）某種含Cu2+的化合物催化丙烯醇制備丙醛的反應為此空刪去HOCH2CH═CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有9個σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有abc．（填字母編號）
a．采用節能技術，減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
溫度（k）
CO2轉化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比，CO2的轉化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
③在圖一的坐標系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，由于平衡移動引起H2轉化率和乙醇百分含量的變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對物質用途的描述中，錯誤的是（　　）
A．鎂鋁合金密度較小、強度高，常用作制造航天器的材料
B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白
C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2
D．可通過鋁熱反應冶煉某些熔點較高的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：
（1）實驗前必須檢查檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續．
（3）裝置B的作用是除去氣體中的HCl；
裝置C的作用是干燥氣體；
裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應剩余的二氧化碳．
（4）裝置D中發生反應的化學方程式是：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為78%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據下列各組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法．

（1）觀察圖1中Na2SO4和Na2SO4•10H20的溶解度曲線（g/100g水）．由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結晶、趁熱過濾、用乙醇洗滌后干燥，用乙醇洗滌而不用水洗滌的原因是防止形成Na2SO4•10H2O
（2）根據圖2所示相關物質的溶解度曲線，在實驗室中提純過硫酸鉀產品的實驗具體操作依次為將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，在不超過80℃的條件下加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，用冷水洗滌，干燥．
（3）如圖1是紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和　Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作：先將混合溶液蒸發濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是有利于硫酸鈉結晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O結晶析出；然后將濾液冷卻結晶，從而析出紅礬鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．0.2mol NaOH含Na+0.2mol，含OH-0.2mol，與0.1mol Ba（OH）2所含OH-相同．

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同步練習冊答案
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