Question

4．下列判斷錯誤的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 沸點：H₂O＜H₂S＜H₂Se
• C． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 熔點：金剛石＞NaCl＞冰

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越大，含有氫鍵的沸點較高；
C．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物的水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正確；
B．結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越大，含有氫鍵的沸點較高，則沸點為H₂S＜H₂Se＜H₂O，故B錯誤；
C．金屬性Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點為SiO₂（原子晶體）＞NaCl（離子晶體）＞SiI₄（分子晶體），故D正確；
故選B．

點評 本題考查熔沸點的比較、非金屬和金屬性的比較，明確常見的比較的方法是解答本題的關鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大．