（2010?啟東市模擬）聯合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020
年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節能．下列制氫方法最節能的是
C
C
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H
2O
2H
2↑+O
2↑ B．高溫使水分解制氫：2H
2O
2H
2↑+O
2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H
2O
2H
2↑+O
2↑
D．天然氣制氫：CH
4+H
2O
CO+3H
2（2）CO
2可轉化成有機物實現碳循環．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO
2和3mol H
2，一定條件下發生反應：
CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO
2和CH
3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到10min，v（H
2）=
0.11
0.11
mol/（L?min）．
②能說明上述反應達到平衡狀態的是
D
D
（選填編號）．
A．反應中CO
2與CH
3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H
2，同時生成1mol H
2O
D．CO
2的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH
3OH）/n （CO
2）增大的是
CD
CD
（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H
2O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1mol CO
2和3mol H
2④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時應向容器中充入1mol CO
2和
3.58
3.58
mol H
2，平衡時CO
2的轉化率為
86.1%
86.1%
．
（參考數據：
=2.64；
=21.166．計算結果請保留3位有效數字．）
（3）CO
2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO
2（g）+6H
2（g）→CH
3OCH
3（g）+3H
2O．有人設想利用二甲醚制作燃料電池，
以KOH溶液做電解質溶液，試寫出該電池工作時負極反應的電極反應方程式
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
．
轉化為
可選用的試劑是（ ）
2H2↑+O2↑ B．高溫使水分解制氫：2H2O
2H2↑+O2↑
2H2↑+O2↑
CO+3H2
=2.64；
=21.166．計算結果請保留3位有效數字．）
