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某混合氣體G可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體，用a.無水CuSO₄，b.澄清石灰水，c.灼熱CuO，d.堿石灰，e.酸性品紅溶液，f.酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是( )。

A．G→a→e→b→f→d→c

B．G→c→d→b→e→f→a

C．G→a→e→f→b→d→c

D．G→b→e→f→a→d→c

首先用無水CuSO₄檢驗水，然后用酸性品紅溶液檢驗SO₂，因為SO₂和CO₂均使澄清石灰水變渾濁，所以應用酸性KMnO₄除去SO₂后再用澄清石灰水檢驗CO₂，最后用堿石灰干燥剩余氣體后，再用灼熱CuO檢驗CO的存在。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
(1)連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是__________________
(2)裝置E的作用是____________，橡膠管k的作用是________________________
(3)從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是__________________
(4)裝置F中試管內發生反應的化學方程式____________________________________
(5)接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______________________________
(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

S₂C1₂是一種金黃色易揮發的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S₂C1₂，査閱資料知S₂Cl₂在水中易發生歧化反應（一部分硫元素化合價升高，另一部分化合價降低）。加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl₂反應即可生成S₂C1₂，反應的化學方程式為：2S+Cl₂

S₂Cl₂。
反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：

物質	S	S₂Cl₂
沸點/℃	445	138
熔點/℃	113	-76

該小組設計的制備裝置如下圖（夾持儀器已略去）

回答下列問題：
（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是______。
（2）實驗中需要加熱的儀器是                （填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是            。
（4）裝置D中儀器a的作用是                   。
（5）反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是____________。
（6）若實驗過程中缺少C裝置，發現產品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因____________。
（7）實驗完畢，小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發現有黃綠色剌激性氣體產生。用離子方程式表示產生該現象的原因____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO₂的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　       　(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　                 　。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO₂。電解時生成的氣體B是　           　；反應Ⅲ的化學方程式為　                  　。
（3）ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 準確量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃儀器是　                    　。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　                      　。
③ 根據上述步驟可計算出原ClO₂溶液的物質的量濃度為　　mol·L^－1（用含字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究CO、SO₂、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO₂與H₂為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：

負極，正極。
（3）一定條件下，NO₂和SO₂反應生成SO₃（g）和NO兩種氣體，現將體積比為1:2的NO₂和SO₂的混合氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是。（填序號）

A．體系壓強保持不變	B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₃、NO的體積比保持不變	D．每消耗 1 mol SO₂，同時生成1 mol NO

當測得上述平衡體系中NO₂與SO₂體積比為1:6時，則該反應平衡常數K值為；
（4）工業常用Na₂CO₃飽和溶液回收NO、NO₂氣體：
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合氣體，每產生標準狀況下CO₂ 2．24L（CO₂氣體全部逸出）時，吸收液質量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO₂體積比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.03 mol Cl₂緩緩通入含有0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中H^＋的濃度與通入氯氣的物質的量的關系是下列圖中的(縱坐標都表示氫離子的物質的量濃度) (　　)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO₂)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式                                          ；
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學反應方程式為              ；
（3）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl₂反應時，消耗金屬的質量(縱軸)與反應掉的氯氣質量(橫軸)的關系，其中代表鐵與Cl₂反應的直線是       ，如果橫軸表示消耗掉的硫的質量，則b表示的是四種金屬中的             。