Question

【題目】按要求填空：

Ⅰ. 初步分離或提純下列各組物質(zhì)，應選用方法的哪一種？(填選項字母)

A. 萃取 B. 加熱 C. 重結(jié)晶 D. 分液 E. 過濾 F. 蒸餾

(1)除去食鹽水中的泥沙__________

(2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀__________

(3)分離水和汽油___________

(4)分離 CCl4 (沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物___________

(5)從溴水中提取溴單質(zhì)_________

Ⅱ.用離子方程式解釋以下實驗現(xiàn)象

(1)少量的SO2氣體能夠使NaAlO2溶液產(chǎn)生渾濁：______________________________________

(2)稀硝酸無需加熱就能腐蝕銅片：__________________________________________________

Answer 1

【答案】E C D F A 3H2O+SO2+2AlO2- = 2Al(OH)3↓+SO32- 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

Ⅰ.（1）泥沙難溶于水，食鹽水和泥沙屬于固液混合物，應用過濾的方法分離，故答案為：E。

（2）KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，除去NaCl中所含的少量KNO3可用重結(jié)晶的方法除雜，故答案為：C。

（3）汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D。

（4）CCl4液體與甲苯液體的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：F。

（5）溴易溶于有機溶劑，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分離，故答案為：A。

Ⅱ.（1）向NaAlO2溶液中通入少量的SO2氣體生成氫氧化鋁沉淀和亞硫酸鈉，離子反應方程式為：3H2O+SO2+2AlO2-=2Al(OH)3↓+SO32-，

故答案為：3H2O+SO2+2AlO2-=2Al(OH)3↓+SO32-。

（2）稀硝酸與銅片反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑4H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。