Question

有機物A是烴或烴的衍生物，分子中碳原子數不超過6，當1mol A在0.5mol O₂中完全燃燒后，將生成的氣體（1.01×10⁵Pa，110℃下）依次通過無水氯化鈣和足量的堿石灰，固體增加的質量之比為9：11，剩余氣體的體積折算成標準狀況下為6.72L，試通過計算，討論確定A可能的化學式．

 

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Answer 1

分析：當1mol A在0.5mol O₂中完全燃燒后，剩余氣體是氧氣，根據氣體剩余量可以計算消耗氧氣的量，無水氯化鈣和足量的堿石灰吸收的分別是水以及二氧化碳，可以計算氫元素和氧元素的個數之比，進而確定分子式．

解答：解：剩余氣體的體積折算成標準狀況下為6.72L，即剩余氣體n_氣=0.3 mol，A完全燃燒，所剩余氣體為O₂，所以N_C：N_H=

11

44

：（2×

9

18

）=0.25：1=1：4，因為1mol A完全燃燒耗氧氣0.5mol-0.3mol=0.2mol，即1mol A完全燃燒耗氧氣2mol，所以A只能為CH₄．
故答案為：CH₄．

點評：本題考查有機物的推斷，側重于有機物燃燒的規律的計算，結合對應有機物的性質和成鍵情況解答該題，題目難度中等．