Question

25℃時，某化學興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中，從實驗室領取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的堿（BOH）溶液。由于標簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測得該酸溶液的pH=3。為了進一步認識該酸，請你參與該興趣小組的同學設計實驗方案。

(1)證明該一元酸是不是鹽酸。（簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論）                                                                   

                                                                            。

(2)探究HA是強酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測HA是強酸還是弱酸。你的結(jié)論是            ，理由是                                          

                                                                            。

(3)若HA是強酸、BOH是強堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4（設混合后溶液的體積變化忽略不計）。則混合時酸和堿的體積之比為V(HA)：V(BOH)=                   。

 

Answer 1

【答案】

(1)用試管取少量酸（HA）溶液，往其中加入少量AgNO₃溶液，若出現(xiàn)白色沉淀說明是鹽酸，否則不是的。（2分）

(2) 弱酸；（2分）如果酸是強酸，當體積相等時，pH=3的HA和pH=11的BOH反應只能是中性或堿性，而反應后溶液的pH=5為酸性，所以HA必為弱酸   （2分）  

(3)  11:9（2分）

【解析】略