Question

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566kJ·mol^-1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g) ΔH＝－226 kJ·mol^-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是(　　)

A．CO的燃燒熱為283kJ

B．上圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)ΔH>－452 kJ·mol^-1

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A不正確，燃燒熱的丁烷是kJ/mol。B不正確，應(yīng)該表示2molCO和1mol氧氣反應(yīng)生成2molCO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系。由于氣態(tài)CO₂的能量高于固態(tài)CO₂的能量，所以氣態(tài)CO₂和過氧化鈉反應(yīng)放出的能量多，但放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，C正確。根據(jù)蓋斯定律可知Na₂O₂(s)＋CO(g)===Na₂CO₃(s)   ΔH＝－509 kJ·mol^-1，因此當(dāng)放熱509kJ時，轉(zhuǎn)移電子是2mol，D不正確。答案選C。