Question

【題目】FeCl3是一種重要的化工產品。

（1）電子工業用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應的離子方程式：_______________。

（2）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可推斷溶液中含有的金屬陽離子是______________。

在此基礎上，又進行了定量組成的測定：

①取50.0 mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05 g。溶液中c(Cl-)=___________。

②再取50.0 mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L（標準狀況下）的一種無色氣體。寫出反應的離子方程式：_____________，待測溶液中c(Cu2+)=_________。

Answer 1

【答案】（1） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）Fe3+；

①6.0mol/L；②3Fe2++NO3- +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O 0.6mol/L

【解析】

試題分析：：（1）FeCl3溶液與銅反應生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）由于滴入KSCN溶液呈紅色，證明溶液中Fe3+有剩余，溶液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；①沉淀43.05g是氯化銀，物質的量為：43.05g÷143.5g/mol=0.3mol，溶液中c（Cl-）=0.3mol÷0.05L=6.0mol/L；②稀硝酸具有強氧化性，與溶液中的亞鐵離子反應產生一氧化氮，反應的離子方程式為3Fe2++NO3- +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O；NO的物質的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，根據關系式：3Fe2+～NO，二價鐵的物質的量為：0.02mol×3=0.06mol；由2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知溶液中的銅離子的離子的物質的量為0.06mol÷2=0.03mol，銅離子的物質的量濃度為0.03mol÷0.05L=0.6mol/L。