下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（ ）。
A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3]
C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Cu（NH3）4]Cl2
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學訓練2.2.2分子空間構型分子性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
判斷下列分子為手性分子的是( )。
A．CH2Cl2
D．CH3CH2COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練3.4幾類其他聚集狀態物質練習卷（解析版） 題型：填空題
氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥生產等方面有重要應用。請回答下列問題：
（1）砷原子的核外電子排布式為_____________________________________。
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3＋與CN－之間的鍵型為________，該化學鍵能夠形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH4＋中氮原子的雜化類型為________，NH4＋的空間構型為________。
（4）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸點（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解溫度（K） | 873 | 773 | 1 073 | 713.2 |
分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。
結合上述數據和規律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時________先液化。
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數值：
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
電負性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
請回答下列有關問題：
估計鈣元素的電負性的取值范圍：________<X<________。經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由：__________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練2章化學鍵分子間作用力練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（ ）。
A．NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練2.3離子鍵配位鍵與金屬鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述錯誤的是（ ）。
A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性
B．兩種不同的非金屬元素可以組成離子化合物
C．配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
D．金屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練2.2.1典型分子空間構型練習卷（解析版） 題型：填空題
試回答下列問題：
（1）指出下面物質分子或離子的空間構型：PO43－____________________；CS2____________________。
（2）有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：
A：________________；B：________________。
（3）按要求寫出第2周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：平面形分子________________，三角錐形分子________________，四面體形分子________________。
（4）下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為________（用編號填寫）
①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練2.2.1典型分子空間構型練習卷（解析版） 題型：選擇題
sp3雜化形成的AB4型分子的空間構型是（ ）。
A．平面四邊形 B．四面體形
C．四角錐形 D．平面三角形
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練 3.2金屬晶體與離子晶體練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（ ）。
A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s） ΔH
B．Na（s）＋
Cl2（g）=NaCl（s） ΔH1
C．Na（s）=Na（g） ΔH2
D．Na（g）－e－=Na＋（g） ΔH3
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練 1.3原子結構與元素性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關電負性的說法中正確的是（ ）。
A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B．在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大
C．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性
D．在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯正價
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