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最新報道，綠色農藥--信息素已推廣使用．這對環境保護有重要意義．有一種信息素的結構簡式為CH₃（CH₂）₅CH=CH（CH₂）₉CHO 下列關于檢驗該信息素的官能團的試劑和順序正確的是（　　）

A、先用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基，再用溴水檢驗碳碳雙鍵

B、先用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，再用銀氨溶液檢驗醛基

C、先用溴水檢驗碳碳雙鍵，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基

D、先用銀氨溶液檢驗醛基，再用氫氣/催化劑檢驗碳碳雙鍵

考點：有機物的鑒別,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：物質檢驗鑒別題

分析：CH₃（CH₂）₅CH=CH（CH₂）₉CHO中含碳碳雙鍵和-CHO，均能被強氧化劑氧化，則應利用弱氧化劑先檢驗-CHO，再利用溴水檢驗碳碳雙鍵，以此來解答．

解答： 解：A．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱生成磚紅色沉淀可檢驗0CHO；再加入溴水，溴水褪色可檢驗碳碳雙鍵，故A正確；
B．加入酸性高錳酸鉀溶液，碳碳雙鍵和-CHO均被氧化，不能檢驗，故B錯誤；
C．加入溴水，碳碳雙鍵和-CHO均反應，不能檢驗，故C錯誤；
D．先加入銀氨溶液，可檢驗-CHO，再用氫氣/催化劑檢驗碳碳雙鍵，沒有明顯現象，不能鑒別，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握官能團及性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴和醛的性質考查，注意官能團的檢驗順序為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）

A、

實驗室制NH₃

B、

除去CO₂中的HCl

C、

檢驗K₂CO₃中的K⁺

D、

收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的溶液中持續穩慢地通入CO₂氣體，使CO₂氣體充分參加反應，當通入氣體為6.72L（S．T．P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO₂氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于如圖有關說法正確的是（　　）

A、不能形成原電池

B、能形成原電池，Zn為負極，發生氧化反應

C、能形成原電池，Zn為正極，發生氧化反應

D、以上說法都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系不正確的是（　　）

A、c（SO₄^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-）

C、c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

D、c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關鹵族元素的敘述不正確的是（　　）

A、鹵素單質從F₂到I₂，熔沸點依次升高，是因為其分子間作用力逐漸增大

B、鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱

C、鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強

D、鹵素單質氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，因此排在前面的鹵素單質均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中常用下面一種物質的熱溶液（該物質水解后溶液呈堿性）作為清除該油污的洗滌劑，該物質是（　　）

A、食鹽

B、白糖

C、食醋

D、純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

R元素的原子，其次外層的電子數為最外層電子數的2倍，則R是（　　）

A、Li

B、Be

C、Si

D、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇．化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所對應的化學反應為：

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K₁；
CO（g）+H₂O（g?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關系是：

．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是

反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：

．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖1所示．下列說法正確的是

．

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是

．
（6）工業上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用如圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應式

，陽極區逸出氣體的成分為

（填化學式）．

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