Question

【題目】取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽 酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(標況)。

（1）稀鹽酸物質的量濃度為_____。

（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質量為_____。

（3）x=_____。

Answer 1

【答案】 5mol/L 286g/mol 10

【解析】試題分析：（1）標準狀況下二氧化碳的物質的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol，根據2HCl～CO2，可知HCl的物質的量是0.005mol×2=0.01mol，所以稀鹽酸的物質的量濃度C=n/V=0.01mol/0.002L=5mol/L；

（2）根據C元素守恒，則1.43gNa2CO3·XH2O的物質的量也是0.005mol，所以Na2CO3·XH2O的相對分子質量是1.43/0.005=286=46+60+18x，x=10；Na2CO3·XH2O的摩爾質量是286g/mol；