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19．根據反應3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）還原產物是NO
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：3
（3）用雙線橋標上電子轉移的方向和數目．

分析 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．

解答 解：（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，被氧化，對應的Cu（NO3）2為氧化產物；N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，被還原，則NO為還原產物，
故答案為：NO；
（2）反應中8mol硝酸參加反應，其中作氧化劑的只有2mol，則氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：3；
故答案為：2：3；
（3）氧化還原反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失電子的元素是銅元素，化合價升高，得電子的元素是氮元素，化合價降低，轉移的電子數目為6mol，電子轉移情況為：，故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是（　　）
A．該混鹽能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成沉淀
C．該混鹽與H2SO4反應有氣體生成
D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產生1molS轉移1.5NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K與溫度T的關系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應否（填“是”或“否”）達到的化學平衡狀態．
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉化率為$\frac{1}{3}$，H2的轉化率為$\frac{2}{3}$（用分數表示）．若再充入1mol H2則H2的轉化率為減小（增大，減少，不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是（　　）
A．KMnO4→O2B．CO 2→COC．Fe2O 3→FeD．Br→Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氨原子數之比為（　　）
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（　　）
A．將茶葉灼燒灰化，選用②、④和⑨
B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④和⑦
C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如圖：

下列說法正確的是（　　）
A．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物
B．1 mol CPAE最多可與含3 mol NaOH的溶液發生反應
C．不能用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成
D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發生取代、加成和消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氨在生活、生產、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol則工業上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=-87kJ/mol，該反應在低溫條件下可以自發進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產率更大
C．單位時間內氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），該反應平衡常數的表達式為
K穩=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數字）；
（4）工業上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2═CH-CN），該反應的化學方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→CH2=CH-CN+6H2O．

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