【題目】原電池的能量轉化屬于（ ）
A. 電能轉化為化學能 B. 化學能轉化為化學能
C. 化學能轉化為電能 D. 電能轉化為機械能
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷，下列結論不正確的是（ ）
A.I2具有還原性
B.該反應屬于置換反應
C.氧化劑是KClO3
D.當生成1mol Cl2時，轉移2mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2（g）＋O2（g）
2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1
（1）汽車尾氣轉化器中發生的反應為：2NO(g) + 2CO(g) 
N2(g) + 2CO2(g)，此反應的H =__________kJ·mol－1
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0－15min）中NO的物質的量隨時間變化的關系如下圖一所示。
①T℃時該化學反應的平衡常數K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不）
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。
③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的一個條件可能是_____________________。
A．增大CO的濃度 B．升高溫度 C．增大壓強 D．恒容時充入He
（3）為探究溫度及不同催化劑對反應2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內測得N2濃度變化情況如下圖二所示。下列說法正確的是__________________ 。
A．在相同溫度下催化劑甲的作用下反應的平衡常數比催化劑乙時大
B．反應在M點達到平衡，此后N2濃度減小的原因可能是溫度升高，平衡向左移動
C．N點后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發生了副反應
D．N點后N2濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質分類或歸類正確的一組是
①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
③同素異形體：C60、金剛石、石墨 ④電解質：氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
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【題目】某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質。
（1）制取硫代硫酸鈉的反應裝置及所需試劑如圖：
①裝置A中發生反應的化學方程式為__________________________。打開分液漏斗的活塞時，發現液體不能順利滴下，可能的原因是__________________________________。
②裝置B中生成Na2S2O3的同時也生成CO2，反應的離子方程式為______________________________。
③裝置C是為了檢驗裝置B中SO2的吸收效率，則C中的試劑為________________，當B中SO2的吸收效率低時，C中的現象為________________________，除攪拌和使用多孔球泡外，再寫出一種提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。
（2）預測并探究硫代硫酸鈉的性質（反應均在溶液中進行）：
預測 | 實驗操作 | 實驗現象 | |
探究1 | Na2S2O3溶液呈堿性 | _________ | pH=8 |
探究2 | Na2S2O3具有還原性 | 向新制氯水中滴加Na2S2O3 | ______ |
①探究1中的實驗操作為________________________。
②探究2中的實驗現象為_____________________，反應的離子方程式為_____________。
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【題目】鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)。回答下列問題：
（1）基態Ga原子的核外電子排布式為__________，基態As原子核外有__________個未成對電子。
（2）鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為__________和+3。砷的電負性比鎵__________(填“大”或“小”)。
（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因：__________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是_______________________________________。
（4）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。
（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a=565pm，該晶體的類型為__________，晶體的密度為__________(設NA為阿伏加德羅常數的數值，列出算式即可)g·cm-3。
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【題目】下列關于苯的說法中正確的是( )
A. 苯與H2在一定條件下的加成產物環己烷
中，所有碳原子在同一平面上
B. 
可以用于表示苯的分子結構，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質跟烯烴不相同
C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與溴水發生加成反應而使之褪色
D. 苯環上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發生取代反應不能發生加成反應
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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【題目】為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如下實驗：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在橫線上)。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是__________ ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____________。
（3）步驟④反應的離子方程式是____________________________________________
（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法_________________
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