【題目】下列各組元素都屬于p區的是（ ）
A. 原子序數為1，6，10的元素 B. N，S，P
C. Na，Li，Mg D. Fe，Cr， Cl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組的同學用圖所示的實驗裝置進行電解反應，電解槽內裝有KI﹣淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O
回答下列問題：
（1）左側為電源極．（填“正”或“負”）
（2）請用方程式及必要的文字解釋左側溶液變藍色的原因？ ．
（3）寫出右側發生的有關電極反應的反應式： ．
（4）電解反應結束時，左側溶液中還I﹣ ． （填“有”或“沒有”）
（5）寫出電解槽內發生反應的總化學方程式： ．
（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學反應 ． （填“變”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1．7×10﹣5molL﹣1 | K1=4．4×10﹣7molL﹣1 K2=5．6×10﹣11molL﹣1 | 3．0×10﹣8 molL﹣1 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為_____。
（2）常溫下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填字母序號，下同）．
A．c（H+） B．
C．c（H+）c（OH﹣）
D．
E． 
若升高該溶液溫度（不考慮醋酸揮發），上述5種表達式的數據增大的是_____．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數．稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c（H+），理由是_____．
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，該溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=_____。
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【題目】如圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是
A. b電極為負極
B. 圖1中電解質溶液的pH增大
C. a電極反應式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應式為: 2AlCl3+6H2O 
2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑
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【題目】將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應，還原產物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標準狀況)，然后向反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為
A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型
B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
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【題目】固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，其化學組成可表示為Fex(OH)y(SO4)znH2O。
Ⅰ．SPFS的工業制備：
用綠礬（FeSO4·7H2O）與NaClO3溶液在酸性介質中充分反應，經水解、聚合、減壓蒸發可得到聚合硫酸鐵
Ⅱ．SPFS的組成測定：
取8.19g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得到9.32g白色沉淀；向濾液中加入NH3·H2O，調節溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥、灼燒得到4.00 g固體Fe2O3。
（1）從FeSO4溶液中得到綠礬的實驗操作為 ___________________________。
（2）Ⅰ中綠礬與NaClO3溶液反應的離子方程式為______________________。
（3）Ⅱ中當溶液pH=6時，c(Fe3＋)＝_______。(已知：Ksp[Fe (OH) 3]=4.0×10－38)
（4）該SPFS的化學式為______________（寫出計算過程）。
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生反應： N2(g) ＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝________。
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化劑 B．增大容器體積 C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K3 | 0.5 |
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號字母)
A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2
B．v(H2)正＝3v(H2)逆
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數為________。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是________。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益
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